Question

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食盐常含有少量Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液 饱和K₂CO₃溶液  NaOH溶液   BaCl₂溶液  Ba(NO₃)₂溶液

(1)①欲除去浊液Ⅰ中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为             (只填化学式)，检验溶液中SO₄^2－沉淀完全的操作为                         。

②加盐酸的目的是(用离子方程式表示)                                 。

③上述流程中，甲、乙两个过程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是甲      ，乙     。

(2)工业上用惰性电极电解饱和食盐水法制取盐酸，写出电解饱和食盐水的化学方程式           ；用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是                      。

 

Answer 1

【答案】

（1）①BaCl₂、NaOH 、Na₂CO₃或NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃

稍待片刻，待沉淀沉降完毕，上层出现清液，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，则沉淀完全。

②OH^－＋H^＋=H₂O  CO₃^2－＋2H^＋=H₂O＋CO₂↑

③搅拌引流

（2）2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑

用湿润的蓝色石蕊试纸放在阳极区气体中，试纸先变红，后退色，证明有氯气生成(或用湿润的KI-淀粉试纸放在阳极区气体中，试纸变蓝色)

【解析】

试题分析：（1）沉淀Ca²⁺用Na₂CO₃溶液、沉淀Mg²⁺用NaOH溶液、沉淀SO₄^2-用BaCl₂溶液，但要注意除杂试剂必须过量且过量的试剂后续过程中需除去，所以试剂滴加的顺序是BaCl₂、NaOH 、Na₂CO₃或NaOH、 BaCl₂、Na₂CO₃。检验SO₄^2-沉淀完全的操作方法为将浊液静置，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，说明SO₄^2-完全沉淀；滤液中加盐酸的作用是除去过量的CO₃^2-和OH^-；溶解时用玻璃棒搅拌，加快溶解速度。过滤时用玻璃棒引流。

（2）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气；阳极产生氯气，可用湿润淀粉-KI试纸检验。

考点：化学实验   电解   元素及其化合物

点评：除杂时要注意试剂加入的顺序且所加试剂需过量，过量的试剂后续过程中需除去。