Question

【题目】某校化学兴趣小组同学为探究二氧化氮的氧化性和还原性，设计了如下装置：

已知：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O

请回答下列问题：

（1）盛放浓硝酸装置的名称是____________________________。

（2）装置乙的作用是______________________________________。

（3）装置丙中的实验现象为淡黄色固体变为白色，其反应为Na2O2＋2NO22NaNO3，该实验证明NO2具有_________________性。

（4）丁装置证明NO2具有氧化性，其实验现象为________________________________，反应的化学方程式为__________________________________________。

（5）装置戊中通入空气的目的为_______________________________________。

（6）若要证明装置丁的试管C中发生反应后的某种产物具有氧化性，你的实验设计方案为_________。

（7）该小组同学用酸性KMnO4溶液可测定反应后装置戊中NaNO2的含量（其他物质不与反应）。用___________（填写“酸式”或“碱式”）滴定管取amol／L酸性KMnO4溶液滴定装置戊中反应后的溶液V2mL，消耗酸性KMnO4溶液V1mL，则反应后装置戊中NaNO2的含量为__________g／mL。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 除去生成NO2中含有的水蒸气 还原 溶液变蓝 NO2＋2KI＋H2SO4=K2SO4＋I2＋NO＋H2O 将NO转化成NO2被NaOH溶液吸收，防止污染环境 取下装置丁的试管C，向其中加入足量Na2SO3溶液，溶液颜色褪去，证明I2具有氧化性 酸式 0.1725aV1/V2

【解析】（1）盛放浓硝酸装置的名称是分液漏斗；（2）浓硫酸具有吸水性，装置乙的作用是除去生成NO2中含有的水蒸气；（3）Na2O2＋2NO22NaNO3，NO2中N由+4价升为+5价，该实验证明NO2具有还原性。（4）NO2＋2KI＋H2SO4=K2SO4＋I2＋NO＋H2O，I2能使淀粉呈蓝色，（5）装置戊中通入空气的目的为将NO转化成NO2被NaOH溶液吸收，防止污染环境；（6）证明装置丁的试管C中发生反应后的某种产物具有氧化性，取下装置丁的试管C，向其中加入足量Na2SO3溶液，溶液颜色褪去，证明I2具有氧化性。（7）酸性KMnO4具有强氧化性，要用酸式滴定管盛装，则根据方程式5NO2－+2MnO4－+6H＋=5NO3－+2Mn2＋+3H2O可知，亚硝酸钠的物质的量是aV1×10-3mol×5/2，其质量为aV1×10-3mol×5/2×69g·mol－1=0.1725aV1g，反应后装置戊中NaNO2的含量为0.1725aV1/V2g／mL。