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    自然界矿物重晶石的主要成分是硫酸钡，它不溶于水，也不溶于任何一种酸和碱，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用．某课外活动小组的同学用重晶石矿和焦炭为原料制取纯净的硫酸钡，部分流程如图所示(假设矿物中杂质不与焦炭反应)：请按要求填空：

    (1)在步骤①中化合价升高的元素为________，化合价降低的元素为________；溶液A的溶质的化学式为________．

    (2)写出用溶液A制取Ba(OH)2的化学方程式：________．

    (3)某同学指出：上述步骤②产生了有毒气体硫化氢，应将方法改进．请你给出改进意见，使该实验不产生硫化氢气体，又能获得纯净的硫酸钡，并请写出有关的化学方程式：________．

    答案：
    解析：

    　　(1)碳(或C)硫(或S)BaCl2

    　　(2)BaCl2＋2H2OBa(OH)2＋Cl2↑＋H2↑

    　　或BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl

    　　BaCO3BaO＋CO2↑，BaO＋H2O＝Ba(OH)2

    　　(其他合理制法均可)

    　　(3)BaS＋CuCl2＝BaCl2＋CuS↓，

    　　BaCl2＋Na2SO4＝2NaCl＋BaSO4↓，

    　　将BaS中S2－以沉淀形式除去．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在．有开采价值的钨矿石之一黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4和MnWO4，钨酸（H2WO4）酸性很弱，难溶于水．碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨．
    黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：
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    （1）黑钨矿浸入NaOH熔融液过程需通入大量空气，目的是为了使铁和锰转化为氧化物，其中一种红棕色的氧化物化学式为
     
    ；
    （2）①已知A的主要成分为Na2WO4，请写出Na2WO4与浓盐酸反应的离子方程式
     
    ；
    ②上述流程中B、C都是钨的化合物，则步骤（3）中B→C转化属于
     
    ；（填四种基本反应类型之一）
    （3）钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢气等还原剂把氧化钨（WO3）还原为金属钨．对钨的纯度要求不高时，可用碳作还原剂．写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式：
     
    ；为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，为什么不宜用碳而必须用氢气作还原剂？
     
    ．
    （4）常温下，黑钨矿中FeWO4和MnWO4的溶度积常数分别为：Ksp（FeWO4）=2.5×10-12；Ksp（MnWO4）=7.5×10-16；欲将体积为1L含MnWO4物质的量为0.6mol悬浊液全部转化为FeWO4悬浊液，理论上可往MnWO4悬浊液加入等体积一定浓度的FeCl2溶液完成上述转化；请计算所加入FeCl2溶液浓度为
     
    mol/L（精确到小数点后一位），所以实际生产过程
     
    （填“能”或“不能”）通过加入FeCl2溶液的方法实现上述转化．（溶液混合体积变化可忽略）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    矿物斜长石（主要成分为KAlSi3O8）在一定温度范围内用氯化钠熔浸可制得氯化钾，反应原理是：
    NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）．
    （1）将斜长石用氧化物的形式表示为
     
    ．
    （2）上述反应涉及的元素中，原子半径最大的是
     
    ．该反应中位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是
     
    ；写出其中一个反应的化学方程式
     
    ．
    （3）为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关系，进行对照实验（保持其它条件不变），获得如下数据：

    时间（h）
    溶出率
    温度    		 1.5 2.5 3.0 3.5 4.0 5.0
    800℃ 0.054 0.091 0.127 0.149 0.165 0.183
    830℃ 0.481 0.575 0.626 0.669 0.685 0.687
    860℃ 0.515 0.624 0.671 0.690 0.689 0.690
    950℃ 0.669 0.714 0.710 0.714 0.714 --
    ①分析以上数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    ②950℃时，欲提高熔出钾的速率可以采取的措施是
     
    （选填编号）．
    a．充分搅拌                              b．延长反应时间
    c．增大反应体系的压强                     d．将钾长石粉粹成更小的颗粒
    （4）该方法制得KCl提纯后可用来冶炼金属钾．反应Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）是工业上冶炼金属钾常用的方法，用平衡原理解释该方法可行的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    自然界矿物质财富重晶石的主要成分是硫酸钡，它不溶于水，也不溶于任何一种酸和碱，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用。某课外活动小组的同学用重晶石矿和焦炭为原料制取纯净的硫酸钡，部分流程如框图所示（假设矿物中杂质不与焦炭反应）：

    请按要求填空：

    ⑴在步骤①中化合价升高的元素为　　    ，化合价降低的元素为　　   ，溶液A的溶质的化学式为　　　　　　 。

    ⑵用溶液A制取Ba(OH)2的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　    。

    ⑶某同学指出：上述步骤②产生了有毒气体硫化氢，应将方法改进。请你写出改进意见，使该实验不产生硫化氢气体，又能获得纯净的硫酸钡，并请写出有关的化学方程式  

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    自然界矿物质财富重晶石的主要成分是硫酸钡，它不溶于水，也不溶于任何一种酸和碱，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用。某课外活动小组的同学用重晶石矿和焦炭为原料制取纯净的硫酸钡，部分流程如框图所示（假设矿物中杂质不与焦炭反应）：

    请按要求填空：

    ⑴在步骤①中化合价升高的元素为　　    ，化合价降低的元素为　　   ，溶液A的溶质的化学式为　　　　　　 。

    ⑵用溶液A制取Ba(OH)2的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　    。

    ⑶某同学指出：上述步骤②产生了有毒气体硫化氢，应将方法改进。请你写出改进意见，使该实验不产生硫化氢气体，又能获得纯净的硫酸钡，并请写出有关的化学方程式  

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

     

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