练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ）

    A．产生气体体积：①=②
    B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小
    C．电极反应式：①中阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑②中负极：2H++2e-=H2↑
    D．溶液的pH变化：①减小，②增大
    【答案】分析：根据电池的工作原理写出电极反应，在两极上，得失电子数相等，可以根据电子守恒来进行相关的计算．
    解答：解：A、①是电解池，电极反应为：阳极：4OH-→O2↑+2H2O+4e-，阴极：Cu2++2e-→Cu，②是原电池，正极反应：2H++2e-→H2，负极反应：Zn+2e-→Zn2+，液体体积均为200mL，浓度均为0.5mol/L，所以硫酸铜、硫酸的物质的量均为0.1mol，当有0.02mol的电子通过时，①产生的气体是氧气，为0.005mol，②中0.01mol氢气放出，所以①＜￢②，故A错误；
    B、①中阴极反应：Cu2++2e-→Cu，阴极质量增加，②中正极反应：2H++2e-→H2，正极质量不变，故B错误；
    C、电极反应式：①中阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑②中负极：Zn+2e-→Zn2+，故C错误；
    D、溶液的pH变化：①中消耗氢氧根，所以碱性减弱pH减小，②中消耗氢离子，所以酸性减弱pH增大，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查学生原电池和电解池的工作原理以经济电极反应的书写知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

           A．（12分）2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主。砷化镓的品胞结构如右图。试回答：

       （1）镓的基态原子的电子排布式是              。

       （2）砷化镓品胞中所包含的砷原子（白色球）个数为            ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为              。

       （3）下列说法正确的是             （填字母）。

                A．砷化镓品胞结构与NaCl相同

                B．第一电离能：As>Ga

                C．电负性：As>Ga

                D．砷化镓晶体中含有配位键

    E．GaP与GaAs互为等电子体

       （4）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是              。

       （5）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得。（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为                。   

           B．（12分）乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：

    CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

           已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；

           ②部分有机物的沸点：

    试剂

    乙醚

    乙醇

    乙酸 

    乙酸乙酯

    沸点（℃）

    34．5

    78．5

    117．9 

    77

           请回答下列问题：

       （1）浓硫酸的作用是               ，球形干燥管的作用是       。

       （2）用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为           、

            等。

       （3）实验所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，除去            ；再进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

       （4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。

    同一反应时间

    同一反应应温度

    反应温度/℃

    转化率（%）

    选择性（%）*

    反应时间/h

    转化率（%）

    选择性（%）*

    40

    77.8

    100

    2

    80.2

    100

    60

    92.3

    100

    3

    87.8

    100

    80

    92.6

    100

    4

    92.3

    100

    120

    94.5

    98.7

    6

    93.0

    100

    *选择性100%表示反应生成的产物全部是乙酸乙酯和水

            ①根据表中数据，下列         （填字母）为该反应的最佳条件。

           a.120℃,4h         b.80℃,2h                 c.60℃,4h                  d.40℃,3h

    ②当反应温度达到120℃时，反应选抒性降低的原因可能为         。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年江苏省徐州市高三第三次调研考试（化学试题） 题型：填空题

    本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两

    个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做，则按A题评分。
    A.微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有lO个电子；B溶
    于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物
    质混合后可得D和一种白色沉淀。离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答:
    (1)基态G原子的外围电子排布式是    。在A、B、C这三种分子中，属于非极
    性分子的有     (写化学式)。
    (2)下列有关B的说法中正确的是    。(填字母)
    a．在配合物中可作为配体    b．该分子的稳定性与氢键有关
    c．分子由各原子最外层均为8。的稳定结构
    d．含1 mol B的液体中有3 mol氢键
    (3)根据等电子体原理，D离子的空间构型是    ，其中心原子轨道的杂化类型
    是    。
    (4)构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结
    构，右图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子，请在该
    立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。
    (5)光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)4]生成，则Na[F(OH)4]中
    不存在    。(填字母)
    a．金属键    b．离子键    c．非极性键    d．极性键
    f.配位键    g．键    h．键
    B．对氨基苯磺酸是制取某些染料和药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：

    实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用右图所示实验装置合成。
    实验步骤如下：
    ①取一个250mL的仪器a，加入10mL苯胺及几粒沸石，
    放人冷水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。再分别
    装上冷凝管、温度计等。
    ②将a置于油浴中缓慢加热至170`180℃，维持此温度约2.5 h。
    ③将反应产物冷却至约50℃后，倒入盛有100 ，冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出。用该烧杯中的少量冷水将a内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，用少量冷水洗涤，得到粗产品。
    ④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶(若溶液颜色过深，可用活性炭脱色)，抽滤，收集
    产品，晾干。(提示：100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g，在100℃时可
    溶解6.67 g)
    (1)仪器a的名称是     。步骤①中加入沸石的作用是     。
    (2)步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是     。(填字母)
    A．便于控制温度  B．也可以改用水浴加热   C．温度计的水银球也可浸在油中
    (3)步骤③用冷水洗涤的优点是     。
    (4)步骤③和④均进行了抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先一二，然
    后        。
    (5)步骤④有时需重复进行多次，其目的是     。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年江苏省南京师大附中高三上学期学情调研化学试题 题型：填空题

    （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
    A．（12分）2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主。砷化镓的品胞结构如右图。试回答：

    （1）镓的基态原子的电子排布式是              。
    （2）砷化镓品胞中所包含的砷原子（白色球）个数为           ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为              。
    （3）下列说法正确的是             （填字母）。
    A．砷化镓品胞结构与NaCl相同
    B．第一电离能：As>Ga
    C．电负性：As>Ga
    D．砷化镓晶体中含有配位键
    E．GaP与GaAs互为等电子体
    （4）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是              。
    （5）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得。（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为                。   
    B．（12分）乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：
    CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
    已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；
    ②部分有机物的沸点：

    试剂
    		乙醚
    		乙醇
    		乙酸 
    		乙酸乙酯
    沸点（℃）
    		34．5
    		78．5
    		117．9 
    		77
          请回答下列问题：
    （1）浓硫酸的作用是               ，球形干燥管的作用是       。
    （2）用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为          、
            等。

    （3）实验所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，除去            ；再进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
    （4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。
    同一反应时间
    		同一反应应温度
    反应温度/℃
    		转化率（%）
    		选择性（%）*
    		反应时间/h
    		转化率（%）
    		选择性（%）*
    40
    		77.8
    		100
    		2
    		80.2
    		100
    60
    		92.3
    		100
    		3
    		87.8
    		100
    80
    		92.6
    		100
    		4
    		92.3
    		100
    120
    		94.5
    		98.7
    		6
    		93.0
    		100
    *选择性100%表示反应生成的产物全部是乙酸乙酯和水
           ①根据表中数据，下列        （填字母）为该反应的最佳条件。
    a.120℃,4h         b.80℃,2h                 c.60℃,4h                  d.40℃,3h
    ②当反应温度达到120℃时，反应选抒性降低的原因可能为         。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年江苏省高三上学期学情调研化学试题 题型：填空题

    （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

           A．（12分）2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主。砷化镓的品胞结构如右图。试回答：

       （1）镓的基态原子的电子排布式是               。

       （2）砷化镓品胞中所包含的砷原子（白色球）个数为            ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为               。

       （3）下列说法正确的是              （填字母）。

                 A．砷化镓品胞结构与NaCl相同

                 B．第一电离能：As>Ga

                 C．电负性：As>Ga

                 D．砷化镓晶体中含有配位键

    E．GaP与GaAs互为等电子体

       （4）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是               。

       （5）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得。（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为                 。   

           B．（12分）乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：

    CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

           已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；

           ②部分有机物的沸点：

    试剂

    乙醚

    乙醇

    乙酸 

    乙酸乙酯

    沸点（℃）

    34．5

    78．5

    117．9 

    77

           请回答下列问题：

       （1）浓硫酸的作用是                ，球形干燥管的作用是        。

       （2）用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为           、

             等。

       （3）实验所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，除去             ；再进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

       （4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。

    同一反应时间

    同一反应应温度

    反应温度/℃

    转化率（%）

    选择性（%）*

    反应时间/h

    转化率（%）

    选择性（%）*

    40

    77.8

    100

    2

    80.2

    100

    60

    92.3

    100

    3

    87.8

    100

    80

    92.6

    100

    4

    92.3

    100

    120

    94.5

    98.7

    6

    93.0

    100

    *选择性100%表示反应生成的产物全部是乙酸乙酯和水

            ①根据表中数据，下列         （填字母）为该反应的最佳条件。

            a.120℃,4h         b.80℃,2h                 c.60℃,4h                  d.40℃,3h

    ②当反应温度达到120℃时，反应选抒性降低的原因可能为          。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两

      个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做，则按A题评分。

    A.微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有lO个电子；B溶

      于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物

      质混合后可得D和一种白色沉淀。离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答:

    (1)基态G原子的外围电子排布式是     。在A、B、C这三种分子中，属于非极

        性分子的有      (写化学式)。

    (2)下列有关B的说法中正确的是     。(填字母)

        a．在配合物中可作为配体    b．该分子的稳定性与氢键有关

        c．分子由各原子最外层均为8。的稳定结构

        d．含1 mol B的液体中有3 mol氢键

    (3)根据等电子体原理，D离子的空间构型是     ，其中心原子轨道的杂化类型

      是     。

    (4)构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结

        构，右图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子，请在该

        立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。

    (5)光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)4]生成，则Na[F(OH)4]中

        不存在     。(填字母)

        a．金属键    b．离子键    c．非极性键    d．极性键

        f.配位键    g．键    h．键

    B．对氨基苯磺酸是制取某些染料和药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：

    实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用右图所示实验装置合成。

    实验步骤如下：

    ①取一个250mL的仪器a，加入10mL苯胺及几粒沸石，

      放人冷水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。再分别

      装上冷凝管、温度计等。

    ②将a置于油浴中缓慢加热至170`180℃，维持此温度约2.5 h。

    ③将反应产物冷却至约50℃后，倒入盛有100 ，冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出。用该烧杯中的少量冷水将a内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，用少量冷水洗涤，得到粗产品。

    ④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶(若溶液颜色过深，可用活性炭脱色)，抽滤，收集

      产品，晾干。(提示：100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g，在100℃时可

      溶解6.67 g)

    (1)仪器a的名称是      。步骤①中加入沸石的作用是      。

    (2)步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是      。(填字母)

        A．便于控制温度  B．也可以改用水浴加热   C．温度计的水银球也可浸在油中

    (3)步骤③用冷水洗涤的优点是      。

    (4)步骤③和④均进行了抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先一二，然

        后         。

    (5)步骤④有时需重复进行多次，其目的是      。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案