Question

今有Fe和Zn的混合物12.1g，与足量的稀盐酸反应，共放出H₂ 4.48L（标准状况）．求：
（1）原混合物中Fe的质量分数．
（2）消耗HCl的物质的量．

Answer 1

分析：反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，根据方程式计算．

解答：解：n（H₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，设混合物中含有xmolFe，ymolZn，
反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，则
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
1  2          1
x  2x         x
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
1  2           1
y  2y          y
（1）有以上反应方程式可得：

56x+65y=12.1 x+y=0.2

解之得：

x=0.1 y=0.1

，
m（Fe）=0.1mol×56g/mol=5.6g，
w（Fe）=

5.6g

12.1g

×100%=46.3%，
答：原混合物中Fe的质量分数为46.3%．
（2）消耗盐酸的物质的量为金属物质的量的2倍，则
n（HCl）=（2x+2y）mol=（0.1×2+0.1×2）mol=0.4mol，
答：消耗HCl的物质的量为0.4mol．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意反应方程式的书写，根据方程式计算．