解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量氯化钠，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所用仪器有托盘天平、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等．
肯定不会用到仪器为：锥形瓶、200mL容量瓶．
故选：AB．
（2）由（1）中配制操作步骤可知，还需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙．
故答案为：烧杯、玻璃棒、药匙．
（3）容量瓶上标有刻度线、容积、使用温度．
配制最后需颠倒摇匀，使用容量瓶使用前必须检查是否漏水．
故答案为：容积、使用温度；查漏．
（4）A．定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；
B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；
C．未洗涤烧杯、玻璃棒，少量氯化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶中氯化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
D．摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．
故选：B．
（5）若用氯化钠固体配制，需氯化钠的质量为m=0.1L×0.5mol?L
-1×58.5g/mol=2.925g≈2.9g．
若用4mol/L的NaCl浓溶液配制，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算4mol/L的NaCl浓溶液的体积，设4mol/L的NaCl浓溶液的体积为xmL，则xmL×4mol/L=100mL×0.5mol/L，解得：x=12.5，所以应量取4mol/L的NaCl浓溶液的体积是12.5mL．
故答案为：2.9g；12.5mL．
分析：（1）（2）根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器．
（3）容量瓶上标有刻度线、容积、使用温度．
配制最后需颠倒摇匀，使用容量瓶使用前必须检查是否漏水．
（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=
分析判断．
（5）根据n=cv计算氯化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氯化钠的质量．
根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需4mol/LNaCl浓溶液的体积．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=
理解配制原理．
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