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    4．写出下列反应的离子方程式：
    （1）铁与盐酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
    （2）碳酸钠溶液与盐酸混合：CO32-+2H+═H2O+CO2↑．

    分析 （1）反应生成氯化亚铁和氢气；
    （2）反应生成氯化钠、水、二氧化碳，结合离子反应中保留化学式的物质来解答．

    解答 解：（1）铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
    （2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为CO32-+2H+═H2O+CO2↑，故答案为：CO32-+2H+═H2O+CO2↑．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．离子方程式HCO3-+OH-═CO32-+H2O表示的意义是一个具体的反应或一类反应；将其改写成化学方程式为NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将17.4g MnO2投入到400g质量分数为36.5%的浓盐酸（浓盐酸过量）中加热，充分反应后（不考虑盐酸挥发），求：
    （1）标准状况下生成Cl2的体积为多少？（2）剩余HCl的物质的量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．波力海苔以深海紫菜为原料，经烤熟之后质地脆嫩，入口即化，是一种富含生物碘的海洋食品．某化学兴趣小组从紫菜中提取碘的流程如图1所示：

    （1）实验室焙烧紫菜，需要下列仪器中的cdef（填序号）．
    a．试管　b．烧杯　c．坩埚　d．泥三角　e．铁三脚架　f．酒精灯
    （2）实验操作②中若改用稀硫酸酸化的H2O2（少量）氧化NaI也能得到I2，同时有水和硫酸盐生成，写出所该反应的化学方程式2NaI+H2SO4+H2O2=Na2SO4+I2+2H2O．
    （3）提取碘的过程中实验操作③名称是萃取、分液．
    （4）实验操作③过程中，可选择的有机试剂是BC
    A．酒精    B．苯    C．四氯化碳   D．食盐水
    （5）从含碘的有机溶液中使用水浴加热，并通过蒸馏，提取碘单质和回收有机溶剂，观察下面实验装置图2指出其中的错误之处：
    ①温度计水银球应在支管口处；②冷凝管中冷却水应下口进上口出．
    （6）碘单质在蒸馏烧瓶（填仪器名称）形成晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）．已知：A、D是金属单质，L为红褐色沉淀，E为食盐的主要成分，I的水溶液呈强酸性．

    （1）K的化学式为FeCl3．
    （2）写出反应①的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    （3）写出反应②的离子方程式：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
    （4）向M溶液中加入足量的I溶液反应的离子方程式为AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
    （5）写出一个由化合反应生成L的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列化学用语正确的是（　　）
    A．H2O2的电子式：
    B．次氯酸的电子式
    C．N2的结构式：N≡N
    D．熔融时NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++$S{{O}_{4}}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0．在容积可变的密闭容器中进行，下列条件对其反应速率几乎无影响的是（　　）
    A．升高温度B．将容器的体积缩小一半
    C．增加C的量D．降低温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氢气是一种清洁能源．
    （1）已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    氢气的燃烧热是285.8kJ/mol
    （2）人们可以通过多种途径获取氢气．
    ①1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol-1
    ②工业上制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），已知在25℃时：
    $\frac{1}{2}$H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol
    C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol
    $\frac{1}{2}$C（石墨）+O2（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol
    则25℃时一氧化碳与水蒸气作用转化成氢气和二氧化碳反应的△H=41kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4；1molA的单质能跟足量的盐酸反应，在标准状况下可置换出22.4L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：
    （1）用电子式来表示A和C组成的化合物的形成过程；
    （2）B的离子结构示意图是，请写出B元素的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与C的气态氢化物化合生成一种盐，该盐中所含的化学键为：离子键和共价键；
    （4）写出C元素的单质和甲烷发生一元取代反应的化学方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl；
    （5）写出A最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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