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    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阴离子

    B．1.0L 1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2 NA

    C．25 ℃时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子

    D．5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3NA

    A

    【解析】

    试题分析：A．6.8g熔融的KHSO4的物质的量是6.8g÷136g/mol＝0.05mol，硫酸氢钾在熔融状态下电离出钾离子和HSO4—，则含有0.05NA个阴离子，A正确；B．1.0L 1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目大于2NA，因为溶剂水中还含有大量的氧原子，B错误；C．25 ℃时，pH＝13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度是0.1mol/L，不能确定溶液体积，则不一定含有0.1NA个氢氧根离子，C错误；D．5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目不一定为0.3NA，因为铁可能转化为硝酸亚铁，D错误，答案选A。

    考点：考查阿伏加德罗常数计算

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    下列有关氧化还原反应的说法正确的是

    A．氧化还原反应的实质是元素的化合价发生了升降

    B．置换反应一定是氧化还原反应

    C．得到电子数越多的物质，其氧化性越强

    D．元素的化合态变游离态，该元素一定被氧化

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    A．PbO2是电池的负极

    B．负极的电极反应式为：Pb + SO– 2e – = PbSO4↓

    C．PbO2得电子，被氧化

    D．电池放电时，溶液酸性增强

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    下列说法正确的是

    A．食物在常温下腐败是自发进行 B．凡是放热反应都是自发的

    C．自发反应都是熵增大的反应 D．电解池的反应是属于自发反应

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    用酸性氢氧燃料电池（乙池）为电源进行电解的实验装置（甲池，一定条件下可实现有机物的电化学储氢）如下图所示。甲池中A为含苯的物质的量分数为10%的混合气体，B为10mol混合气体其中苯的物质的量分数为24%，C为标准状况下2.8mol气体（忽略水蒸汽），下列说法不正确的是

    A.乙池中溶液的pH变大 B.E处通入H2，C处有O2放出

    C.甲池中阴极区只有苯被还原 D.导线中共传导11.2mol电子

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省郑州市高三第一次质量预测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）金属铅为带蓝色的银白色重金属，其单质及化合物可用于铅蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料。回答下列问题：

    （1）铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。写出放电时负极的电极反应式 。

    （2）早在古代，硫酸铅就被用作白色颜料，但用这种颜料作出的画天长日久会变为黑色，经检测其成分为PbS。古画修复师在变黑处涂抹H2O2后即可将颜色修复，用化学方程式表示古画修复颜色的原理 。

    （3）PbO与次氯酸钠溶液反应可以制得PbO2，写出该反应的离子方程式 。

    （4）PbO2在加热过程中发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（）的残留固体，若a点固体表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x= ，m:n= 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省郑州市高三第一次质量预测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

    ①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

    ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol

    根据上述反应，下列说法正确的是

    A．上图表示反应①中的能量变化

    B．可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) Δ?H＝－483.8 kJ/mol

    C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

    D．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

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    在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是

    A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

    B．在t℃时, Ksp(AgBr) =4.9×10-13

    C．在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816

    D．在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到c点

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    运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知：

    ①P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ·mol－1

    ②P（红磷，s）＋O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－738.5kJ·mol－1

    则白磷转化为红磷的热化学方程式为

    A．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－29.2kJ·mol－1

    B．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+29.2kJ·mol－1

    C．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－2244.7kJ·mol－1

    D．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+2244.7kJ·mol－1

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