Question

在理解概念的基础上，理清概念之间的相互关系，构建完整的知识体系是学习化学的重间的相互关系．中学化学常见晶体类型有：离子晶体如NaOH、KNO₃等；
分子晶体，如HCl、P₄等；
原子晶体，如金刚石、碳化硅等；
金属晶体，如Fe、Cu等；．
（1）完成表格，且实例要按以下要求填写．
①只能由H、O、N、Si、S元素中的一种或几种组成物质；
②每种元素只能出现一次；
③所填物质必须能够回答问题（2）和问题（3）．

	A	B	C
晶体类别		分子晶体	原子晶体	金属晶体
实例的化学式				Na

（2）取上述（1）表中A、B、C三种晶体实例中某一晶体溶于水得W溶液，写出等物质的量浓度等体积的硫酸氢钠溶液与W溶液反应的离子方程式

 

．
（3）写出工业制取（1）表中熔点最高的实例物质的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）根据晶体的概念结合已知元素分析；由离子键结合的物质为离子晶体，由分子构成的物质为分子晶体，由原子构成的物质且以共价键形成空间网状结构的物质为原子晶体；
（2）（NH₄）₂S 在酸性溶液中生成HS^-；
（3）Si是由C与二氧化硅在高温条件下生成的．

解答： 解：（1）只能由 H、O、N、Si、S元素中的一种或几种组成物质；②每种元素只能出现一次，化合物中最多含一种原子团；
由离子键结合的物质为离子晶体，由分子构成的物质为分子晶体，由原子构成的物质且以共价键形成空间网状结构的物质为原子晶体，

离子晶体
（NH4）2S 或NH4HS	O2或O3	Si

；
故答案为：

离子晶体
（NH4）2S 或NH4HS	O2或O3	Si

；
（2）（NH₄）₂S 在酸性溶液中生成HS^-，等物质的量浓度等体积的硫酸氢钠与（NH₄）₂S溶液反应的离子方程式为：H⁺+S^2-=HS^-，故答案为：H⁺+S^2-=HS^-；
（3）上述表格中熔点最高的物质是Si，Si是由C与二氧化硅在高温条件下生成的，反应的化学方程式为2C+SiO₂

高温  .

Si+2CO↑，
故答案为：2C+SiO₂

高温  .

Si+2CO↑．

点评：本题考查了晶体的分类、方程式书写等，注意把握不同晶体的性质和晶体的概念，题目难度中等．