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    2010年4月,科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素。科学家用 轰击 ,生成了6个拥有117个质子的新原子,其中的5个原子有176个中子,1个原子有177个中子。下列有关说法正确的是（ ）

    A.第117号元素是副族元素

    BBk的质量数为97

    C.第117号元素是非金属元素

    DCa2+的中子数比核外电子数多10

     

    D

    【解析】根据原子序数和各周期的元素种数,则有117-2-8-8-18-18-32=31,故117号元素位于ⅦA族,且是金属元素,A、C两项错误;B项中的质量数应为249,错误;D项中的中子数为28,核外电子数为18,两者相差10,正确。

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题七化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：选择题

    将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 （ ）

    A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

    B．该反应中，热能转化为产物内部的能量

    C．反应物的总能量高于生成物的总能量

    D．反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl―→NH4Cl＋CO2↑＋H2O　ΔH＝＋Q kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题7电解质溶液练习卷（解析版） 题型：填空题

    (1)常温下,如果取0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合液的pH=8。混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为 。

    (2)相同温度下,将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1 mol·L-1硫酸铝溶液；②0.1 mol·L-1氯化钡溶液；③蒸馏水；④0.1 mol·L-1硫酸溶液中,Ba2+浓度由大到小的顺序是 (用序号填写)。

    (3)常温下,将a mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合,当溶液中c(N)=c(Cl-)时,用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题6化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    煤气是生活中常用的燃料,制取水煤气的反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。该反应在一容积可变的密闭容器中进行时,改变下列条件会对反应速率产生影响的是（ ）

    ①增加碳的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变,充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变,充入N2使体系体积增大

    A.①② B.②③ C.②④ D.①④

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题5物质结构 元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知X、Y、Z、W、R五种元素,原子序数依次增大,且原子序数都小于20,X元素的原子是所有元素的原子中半径最小的,Y、W同主族,Z、W同周期,Y元素原子的最外层电子数是次外层的3倍,Z、R分别是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是（ ）

    A.沸点:X2Y＞X2W

    B.由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物既含有共价键又含离子键

    C.原子半径:X＜Y＜Z＜W＜R

    D.Y与W形成的化合物WY2是形成酸雨的主要物质之一

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题4化学反应中的能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。

    反应A:4HCl+O22Cl2+2H2O

    已知:Ⅰ.反应A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量。

    Ⅱ.

    判断下列说法正确的是（ ）

    A.反应A的ΔH>-115.6 kJ/mol

    B.断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为32 kJ

    C.H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱

    D.由Ⅱ中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题3氧化还原反应 离子反应练习卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

    （1）磷元素的原子结构示意图是 。 

    （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷,反应为:

    2Ca3（PO4）2+6SiO26CaSiO3+P4O10

    10C+P4O10P4+10CO

    每生成1 mol P4时,就有 mol电子发生转移。 

    （3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液,使维生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为:

    C6H8O6+I2C6H6O6+2H++2I-

    2S2+I2S4+2I-

    在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol/L I2溶液V1 mL,充分反应后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是 mol。

    （4）在酸性溶液中,碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应:

    2I+5S+2H+I2+5S+H2O

    生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

    某同学设计实验如下表所示:

     

    0.01 mol/LKIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL

    0.01 mol/LNa2SO3溶液的体积/mL

    H2O的体积/mL

    实验温度/℃

    溶液出现蓝色时所需时间/s

    实验1

    5

    V1

    35

    25

     

    实验2

    5

    5

    40

    25

     

    实验3

    5

    5

    V2

    0

     

     

    该实验的目的是 ;表中V2= mL。

    Ⅱ.稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位。

    （5）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解,无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中,NH4Cl的作用是 。

    （6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:

    Ce3++ H2O2+ H2O Ce（OH）4↓+ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题2化学常用计量 溶液练习卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ）

    A.24 g NaH中阴离子所含电子总数为NA

    B.标准状况下,22.4 L苯中含有C—H键数目为6NA

    C.在碳酸钠溶液中,若c(C)=1 mol/L,则c(Na+)=2 mol/L

    D.通过MnO2催化使H2O2分解,产生32 g O2时转移电子数为2NA

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题12化学实验基本操作与方案设计练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列使用漏斗的几个实验装置中,设计正确且能达到实验目的的是（ ）

    A.用图1所示装置进行过滤,过滤时不断搅拌

    B.用图2所示装置吸收NH3制氨水

    C.用图3所示装置用苯萃取碘水中的碘,并把碘的苯溶液从漏斗下口放出

    D.用图4所示装置用石灰石与稀盐酸制取CO2气体

     

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