Question

（2011?天津模拟）下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（　　）

A．物质的量浓度相同的4种溶液①CH₃COONa②NaNO₃③Na₂CO₃④NaOH，pH的大小顺序是：④＞③＞①＞②

B．在Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中：C（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）

C．25℃时，pH=10的CH₃COONa溶液与pH=10的氨水中，由水电离出的c（OH^-）之比为1：1

D．某酸性溶液中只含NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四种离子，溶液中一定存在：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．物质的量浓度相同的4种溶液，NaOH为强碱，Na₂CO₃和CH₃COONa水解呈碱性，且Na₂CO₃水解程度较大，NaNO₃呈中性；
B．从溶液电中性的原则分析；
C．CH₃COONa促进水的电离，氨水抑制水的电离；
D．如c（H⁺）很大，有可能大于c（NH₄⁺）．

解答：解：A．物质的量浓度相同的4种溶液，NaOH为强碱，Na₂CO₃和CH₃COONa水解呈碱性，且Na₂CO₃水解程度较大，NaNO₃呈中性，则pH的大小顺序是：④＞③＞①＞②，故A正确；
B．根据溶液电中性的原则，Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中存在C（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故B错误；
C．CH₃COONa促进水的电离，氨水抑制水的电离，水的电离程度不等，由水电离出的c（OH^-）之比为10⁶：1，故C错误；
D．溶液应为盐酸和氨水的混合物，如盐酸过量很多，氨水很少，则c（H⁺）大于c（NH₄⁺），故D错误．
故选A．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离和盐类水解的原理，本题易错点为D，注意反应物的过量问题．