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    对于实验I?IV的描述正确的是 ( )

    A．实验I ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡

    B．实验II：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色

    C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体

    D．装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、逐滴加入稀盐酸，碳酸根离子更易与氢离子结合生成碳酸氢根离子，所以开始无气体生成，错误；B、铁离子是黄色，所以震荡后下层是橙红色，上层是黄色溶液，错误；C、饱和食盐水中得到氯化钠晶体，应在蒸发皿中蒸发溶液，不是坩埚，错误；D、浓硫酸具有强氧化性，与蔗糖反应生成碳、水、二氧化硫，产生的二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液的颜色逐渐变浅乃至褪色，正确，答案选D。

    考点：考查对实验现象的判断

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015届河北省邯郸市高三第一次调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是(　　)

    A．Na＋、NO、Al3＋、Cl－

    B．Na＋、CO、Ca2＋、NO

    C．K＋、SO、Cl－、Cu2＋

    D．Ba2＋、Cl－、K＋、SO

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省“五个一名校联盟”高三教学质量监测（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向溶液X中持续通入过量气体Y，会产生“先浑浊，后澄清”现象的是

    A．X：氯化钙溶液　 Y：二氧化碳

    B．X：硝酸钡溶液　 Y：二氧化硫

    C．X：氯化铝溶液　 Y：氨气

    D．X：偏铝酸钠溶液　 Y：二氧化氮

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北正定中学上学期高三第一次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（ ）

    A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

    B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

    C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

    D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北正定中学上学期高三第一次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中错误的是 (　 　)

    A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L

    B．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)

    C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023

    D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北正定中学上学期高三第一次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学是一门实用性的学科，以下叙述正确的是（ ）

    A．新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同

    B．“洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳

    C．静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体

    D．铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高三暑期化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验方案中，不能达到实验目的的是(　　)

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解

    将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀

    B

    检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质

    将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红

    C

    验证Br2的氧化性强于I2

    将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色

    D

    验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

    将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保。

    （1）工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。

    ①已知元素M、R均位于元素周期表中第三周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为________。

    ②常温下，不能与M单质发生反应的是________(填序号)。

    A．CuSO4溶液　 B．Fe2O3　 C．浓硫酸 D．NaOH溶液　

    （2）利用H2S废气制取氢气的方法有多种。

    ①高温热分解法

    已知：H2S(g)??H2(g)＋S2(g)

    在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果见下图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K＝________；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：____________________________________。

    ②电化学法

    该法制氢过程的示意图如下。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是____________________；反应池中发生反应的化学方程式为____________________。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_______________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有难溶于水的粉末状固体样品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种。研究小组通过实验确定样品的成分。

    查阅资料知：Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O；

    部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表：

    物质

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.8

    6.3

    5.2

    完全沉淀的pH

    3.0

    8.3

    6.7

     

     

     

     

    注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1 实验步骤：

    Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；

    Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；

    Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；

    Ⅳ．向C中加入NaClO，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；

    Ⅴ．向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7～8，产生蓝色絮状沉淀。

    请回答下列问题。

    （1）Ⅰ中产生气体的离子方程式为 。

    （2）由Ⅰ、Ⅱ知，原样品中一定不存在的物质是 。

    （3）溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有另一种阳离子；为验证溶液C中存在该阳离子，可选用的试剂及对应的现象是 。

    （4）Ⅳ中加NaClO的目的是 。

    （5）将Ⅳ中得到的溶液D电解，若电路中有0.1mol电子通过，则理论上阴极质量增重 g。

    （6）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为组合1： ；组合2：

    ；……（用化学式表示）

     

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