Question

用N_A表示阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（　　）

• A、标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为N_A
• B、常温下，5.6LNO和5.6LO₂的混合气体中分子数为0.5N_A
• C、7.8gNa₂O₂固体中阴、阳离子总数为0.3N_A
• D、含有1molFe（OH）₃的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．求出乙烯的物质的量，根据1mol乙烯中含4mol极性共价键来分析；
B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，根据NO₂气体中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，来分析分子数的变化；
C．1molNa₂O₂固体中含2molNa⁺和1molO₂^2-；
D．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算胶体中胶粒的数目．

解答： 解：A．乙烯的物质的量n=

V

Vm

=

11.2

22.4

=0.5mol，而1mol乙烯中含4mol极性共价键，故0.5mol乙烯含2mol极性共价键，个数为2N_A，故A错误；
B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故5.6LNO和5.6LO₂的物质的量小于0.25mol，发生反应：2NO+O₂=2NO₂，氧气过量，而生成的NO₂气体中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，故最后分子数小于0.5N_A，故B错误；
C．Na₂O₂的物质的量n=

m

M

=

7.8

78

=0.1mol，而1molNa₂O₂固体中含2molNa⁺和1molO₂^2-，故0.1molNa₂O₂固体中含0.2molNa⁺和0.1molO₂^2-，故总数为0.3N_A，故C正确；
D．氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算胶体中含有的胶粒数目，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，难度中等．注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体．