Question

浓度均为0.1 mol·L^-1的Ba(OH)₂和NH₃·H₂O的混合液1 L，若要恰好中和，需耗0.5 mol·L^-1的盐酸_______mL。若向混合液中逐滴加入稀H₂SO₄直至过量，反应的离子方程式依次为：                                                                                                              

Answer 1

60 mL  Ba²⁺+2OH^-+2 H⁺+====BaSO₄↓+2H₂O  NH₃·H₂O+?H⁺====+H₂O

解析：恰好中和，即酸能提供的H⁺与碱能提供的OH^-的物质的量相等。故有：0.1×1×?2+0.1×1×1=0.5V_酸×10^-3，故V_酸=600 mL；向混合液中逐滴滴加H₂SO₄时，H₂SO₄先与强碱Ba(OH)₂反应，Ba(OH)₂耗完后再与NH₃·H₂O反应。