Question

下列电离方程式错误的是（　　）

• A、（NH₄）₂SO₄溶于水（NH₄）₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2-
• B、NaHS溶于水：NaHS=Na⁺+H⁺+S^2-
• C、氢氟酸溶液：HF+H₂O?H₃O⁺+F^-
• D、NaHCO₃溶于水：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-

Answer 1

分析：A、硫酸铵为强电解质，溶液中电离出铵离子和硫酸根离子；
B、硫氢化钠为强电解质，溶液中电离出钠离子和硫氢根离子，硫氢根离子不能拆开；
C、氢氟酸为弱电解质，溶液中部分电离，存在电离平衡；
D、碳酸氢钠为强电解质，溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子．

解答：解：A、（NH₄）₂SO₄溶于水电离出铵离子和硫酸根离子，其的离子方程式为：（NH₄）₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2-，故A正确；
B、NaHS溶于水电离出钠离子和硫氢根离子，其正确的电离方程式为：NaHS=Na⁺+HS^-，故B错误；
C、氢氟酸在溶液中部分电离，存在电离平衡，其电离方程式为：：HF+H₂O?H₃O⁺+F^-，故C正确；
D、NaHCO₃溶于水电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了电离方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握常见的离子方程式的书写方法，强电解质在溶液中完全电离，用等号，弱电解质部分电离，用可逆号；含有原子团的弱电解质离子必须不能拆开．