Question

【题目】根据反应 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl，回答下列问题：

①用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：_____．

②该反应中_____元素被还原，_____元素被氧化．

③氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____．

④在该反应中，若有 3mol 电子发生转移，在标准状况下，可生成N2的体积为_____L.

Answer 1

【答案】 Cl N 3：2 11.2

【解析】

该反应中N元素化合价由-3价变为0价、Cl元素化合价由0价变为-1价，所以NH3是还原剂、Cl2是氧化剂，再结合氮气和还原剂之间的关系式计算生成氮气的体积。

①用双线桥标出电子转移的方向和数目可为 ，

因此，本题正确答案是：；
②该反应中N元素化合价由-3价变为0价，被氧化，Cl元素化合价由0价变为-1价，被还原，

因此，本题正确答案是：Cl；N；
③由方程式可以知道，当有8mol氨气参加反应，有2mol被氧化，同时有3mol氯气参加反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，
因此，本题正确答案是：3：2；
④N元素化合价由-3价升高0价，在当反应过程中有3mol电子转移时，有0.5mol氮气生成，标准状况下的体积为0.5mol22.4L/mol=11.2L，
因此，本题正确答案是：11.2。