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    用0.01mol·L-1H2SO4滴定1mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100.00mL。若滴定终点判断有误：（1）多加了1滴H2SO4；（2）少加了1滴H2SO4（设1滴H2SO4的体积为0.05mL）。则（1）与（2）溶液中H+离子的物质的量浓度之比为（   ）

    A．10               B．50               C．5×103           D．104

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：多加了1滴H2SO4，则溶液显酸性，因此溶液中氢离子的浓度是；少加了1滴H2SO4，则溶液显碱性，此时溶液中OH－的浓度是10－5mol/L，所以溶液中氢离子的浓度就是10－9mol/L，则（1）与（2）溶液中H+离子的物质的量浓度之比为104，答案选D。

    考点：考查pH的有关计算以及离子积常数的有关应用

    点评：本题是高考中的常见题型之一，主要是训练学生的规范答题能力。通过该题可用培养学生的实验准确性和规范性，提高学生的综合素质。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用0.01mol/L的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠实验操作步骤如下：
    （1）检查滴定管活塞是否
    转动
    转动
    ，滴定管是否
    漏水
    漏水
    ．
    （2）洗涤用
    蒸馏水
    蒸馏水
    将滴定管、锥形瓶洗涤干净．
    （3）洗涤用盐酸标准溶液润洗
    酸
    酸
    式滴定管
    2-3
    2-3
    次，用氢氧化钠润洗
    碱式
    碱式
    滴定管
    2-3
    2-3
    次
    （4）装液酸式、碱式滴定管分别装盐酸、氢氧化钠至0刻度上方
    2-3
    2-3
    厘米处．
    （5）赶走气泡使液面处于
    0
    0
    刻度或
    0
    0
    刻度以下某一刻度记录读数．
    （6）滴定用碱式滴定管移
    20
    20
    毫升待测液于锥形瓶中，滴入
    2-3
    2-3
    滴酚酞试液．用
    左
    左
    手控制活塞，
    右
    右
    手不断旋转震荡锥形瓶，眼睛注视
    锥形瓶中 溶液颜色变化
    锥形瓶中 溶液颜色变化
    ，当溶液至无色且
    30
    30
    秒不再恢复红色，记下刻度．
    （7）计算：重复滴定
    2-3
    2-3
    次，取其平均值，按下式计算C（OH-）=
    c(标准)×V(标准)
    V(待测)
    c(标准)×V(标准)
    V(待测)
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项表述与示意图一致的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?平顶山模拟）使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是（　　）
    ①用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸
    ②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线
    ③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴
    ④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内避粘附的盐酸冲下．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境．这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应．某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验．
    [实验I]硫的质量确定：
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    按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构（含有部分不反应的杂质），在试管B中加入50mL 0.1mol?L-1的酸性KMnO4溶液，在试管C中加入品红溶液．通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色．待固体完全转化后将B中溶液转移至250mL容量瓶，洗涤试管B后定容．取25.00mL该溶液用0.01mol?L-1的草酸（H2C2O4）进行测定剩余KMnO4溶被浓度的滴定．记录数据如下：
    滴定次数 待测溶液体积/mL 草酸溶液体积/mL
    滴定前刻度 滴定后刻度
    1 25.00 1.50 23.70
    2 25.00 1.02 26.03
    3 25.00 0.00 24.99
    相关反应：①2MnO4+2H2O+5SO2=2Mn2++5SO42-+4H+②2MnO4+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    [实验Ⅱ]铁的质量确定：
    将实验I硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6g固体．
    试回答下列问题：
    （1）检查“实验I”中装置气密性的方法是
     
    ．
    （2）滴定终点的判断方法是
     
    ．
    （3）试管C中品红溶液的作用是
     
    ．有同学提出，撤去C装置，对实验没有影响，你的看法是
     
    （选填“同意”或“不同意”），理由是
     
    ．
    （4）根据实验I和实验II中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为
     
    ．
    [问题探究]滴定过程中发现，细心的小明发现该KMnO4颜色褪去的速率较平常滴定时要快的多．为研究快的原因．甲同学继续进行了下列实验，实验数据如下表：
    编号 温度/℃ 酸化的H2C2O4溶液/mL KMnO4溶液/mL 溶液褪色时间/s
    1 25 5.0 2.0 40
    2 25 5.0
    （另加少量可溶于水MnSO4粉末）    		 2.0 4
    3 60 5.0 2.0 25
    （5）分析上进数据，滴定过程中反应速率较快的一种可能原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2O2与水的反应实际是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，反应放热，反应放出的热量使部分H2O2受热分解：2H2O2═2H2O+O2↑．为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：
    ①称取过氧化钠固体2.00g；
    ②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中；
    ③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在110mL处恰好与水槽内液面相平；
    ④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切；
    ⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至终点时用去了24.20mLKMnO4溶液（此时锰全部以Mn2+存在）
    （1）有500mL、250mL、150mL的量筒备用，应选用量程为
     
    的量筒，理由是
     
    ；
    （2）有酸式和碱式两种滴定管备用，该实验应选用
     
    ，理由是
     
    ；精英家教网
    （3）在步骤③测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却到室温时进行，应选用右图装置中
     
    ，理由是
     
    ；此时量筒内的液面高于水槽中液面，立即读数会使Na2O2的纯度
     
    （填“偏高”“偏低”或“不变”）；应进行的操作是
     
    ；
    （4）在步骤⑤中滴定达到终点时，溶液的颜色变化是
     
    ；
    （5）该过氧化钠的纯度为
     
    （实验中得到的气体体积均看作为标准状况下）．

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