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    【题目】下列有关烷烃的叙述中，不正确的是

    A.分子通式为CnH2n＋2 (n为大于等于1的整数)

    B.在光照条件下能与氯气发生取代反应

    C.能燃烧，发生氧化反应

    D.能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去

    【答案】D

    【解析】

    A. 烷烃的分子通式为CnH2n＋2，故A正确；

    B. 烷烃的特征反应为取代反应，所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应，故B正确；

    C. 烷烃都能燃烧，发生氧化反应，故C正确；

    D. 烷烃属饱和链烃，其化学性质比较稳定，通常烷烃不与酸、碱、氧化剂(如酸性KMnO4溶液)反应，则不能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，故D错误；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列说法正确的是_________

    a．向0.1mol/L 100mL CH3COONa的溶液中再加0.1mol CH3COONa（s）后CH3COO－/Na+ 变大

    b．向0.1mol/L的二元弱酸盐Na2A中不断通入HCl(g)，,则c(H+)/c(H2A)先变大后变小

    c．已知：FeCl3（aq）+ 3KSCN（aq）3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），向该平衡体系中加入固体KCl后溶液颜色变浅

    d．室温时，0.1mol/L NH4HCO3溶液PH=8.1，则Ka1(H2CO3) ＞Kb(NH3·H2O)＞Ka2(H2CO3)

    （2）碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为：

    MoOS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）MoO（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H.实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。

    图1：温度与平衡时气体成分的关系图2：正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系

    ①一定温度下，在体积为固定的密闭容器中进行上述反应，下列能说明反应达到了平衡状态的是__（填序号）。

    A．2v正(H2)=v逆(CO) B．CO体积分数保持不变

    C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.△H不再变化

    ②图1中A点对应的平衡常数Kp= _________________（已知A点压强为0. lMPa，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    ③综合上述分析得到：图2中，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的曲线是________(填“A”或“B”)，T1对应的平衡常数为__________。

    （3）水合肼(N2H4·H2O)常用作锅炉水的除氧剂。N2H4·H2O为二元弱碱，在水溶液中的一级电离方程式表示为N2H4·H2ON2H5++OH－。盐酸肼(N2H6Cl2)是一种可溶性盐，其第一步水解的离子方程式为_____________________,溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为______________。

    （4）氨是一种重要的氮肥。工业合成氨反应为：1/2 N2(g)+ 3/2 H2(g)NH3(g),该反应的活化能Ea1=254kJ/mol。查阅文献,相关化学键键能数据如下：

    化学键

    H-H

    NN

    N-H

    E/kJ·mol-1

    436

    946

    391

    则反应NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的活化能Ea2=________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

    （1）若反应进行到某时刻t时，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，a= ____________。

    （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。平衡时NH3的物质的量为____________。

    （3）原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比为 ____________。（写出最简整数比，下同）

    （4）原混合气体中a∶b= ____________。

    （5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比为 ____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的定容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；经2 s后测得C的物质的量浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：

    ①用物质A表示的这段时间的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

    ②用物质B表示的这段时间的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

    ③2 s时物质A的转化率为30%

    ④2 s时物质B的物质的量浓度为0.3 mol·L－1

    其中正确的是

    A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是

    A. 浓盐酸放置一段时间后浓度变小

    B. 钢铁制品在潮湿的环境中生锈

    C. 澄清的石灰水变浑浊

    D. 氢氧化钠的表面发生潮解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或化学用语正确的是( )

    A.146C原子中质子数为6、中子数为14

    B.16O2与18O2是两种不同的核素

    C.23Na+和24Mg2+具有相同的中子数和电子数

    D.S2-的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，不断减小

    B. 在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极一定溶解32gCu

    C. 常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H>0，△S<0

    D. 将下图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B，C，D，E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。

    请回答：

    （1）形成单质A的原子的结构示意图为________。

    （2）E的化学式为________。

    （3）B与氢氧化钠反应生成D和H2O的化学方程式是________。

    （4）在D的溶液中通入过量CO2气体的离子方程式________。

    （5）下列说法正确的是______

    A 水泥、玻璃、石英玻璃等都是传统硅酸盐材料。B 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维。

    C 化学分析中常用到的分子筛是硅酸盐材料。D 熔融烧碱不能选用陶瓷坩埚。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化钠是重要的化工原料，多釆用无水芒硝(Na2SO4)—炭粉还原法制备，原理为：Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。其主要流程如图如下：

    (1)上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是_____________________。

    (2)已知I2+2S2O32-═2I-+S4O62-所制Na2S·9H2O晶体中含有Na2SO4·5H2O等杂质为测定产品成分进行下列实验步骤如下：

    a.取试样10.00g配成500.00mL溶液

    b.取所配溶液25.00mL于碘量瓶中加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后过滤向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液用0.050 00mol·L-1I2溶液滴定至终点用去5.00mL I2溶液

    c.再取所配溶液25.00mL于碘量瓶中加入50.00mL 0.050 00mol·L-1I2溶液并滴入2～3滴淀粉溶液振荡用标准Na2SO4溶液滴定多余I2用去15.00mL 0.100 0mol·L-1 Na2SO4溶液

    ①步骤b中用ZnCO3除去Na2S离子方程式为_________________。

    ②判断步骤c中滴定终点方法为________________________。

    ③计算试样中Na2S·9H2O和Na2SO4·5H2O质量分数(写出计算过程)_________________。

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