[题目]下列物质属于碱的是( )A.KClB.Cu2(OH)2CO3C.Na2CO3D.NaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列物质属于碱的是（　　）
A.KCl
B.Cu2（OH）2CO3
C.Na2CO3
D.NaOH

【答案】D
【解析】解：A．KCl属于盐，故A错误；

B．Cu2（OH）2CO3属于碱式盐，故B错误；

C．Na2CO3属于盐，故C错误；

D．NaOH符合碱的组成，水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，化合物为碱，故D正确；

故选D．

练习册系列答案

中考英语话题复习浙江工商大学出版社系列答案

中考指要系列答案

金牌1号名优测试卷系列答案

培生新课堂同步训练与单元测评系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：（1）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；

（2）溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2A12Si2O8↓+4NaOH。请回答下列问题：

（1）铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_________________________________。

（2）在工艺流程中“酸化”时，加入的最佳物质B是________，理由是_______________________，写出酸化过程发生反应的化学方程式：________________________________。

（3）工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3，理论上每消耗6.0 g碳单质，转移1 mol电子，则反应的化学方程式为__________________________________。

（4）某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，设计了如下方案来验证：取一块该熔融物投入少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3。

则物质甲是_________(填化学式)，请判断该同学设计的实验方案的合理性_________(填“合理”或“不合理”）。原因是_______________________________________（若合理，则不用填写）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是（）

A. 活化分子相互碰撞即可发生化学反应

B. 升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率

C. 某一反应的活化分子百分率是个定值

D. 浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列离子方程式中，正确的是

A. 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B. 过氧化钠与反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

C. 碳酸氢钠与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+ H2O

D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】心脏起搏器电源—锂碘电池的电池反应为：2 Li(s) + I2(s) =" 2" LiI(s) ΔH

已知：4 Li(s) + O2(g) =" 2" Li2O(s) ΔH1

4 LiI(s) + O2(g) =" 2" I2(s) + 2 Li2O(s) ΔH2则下列说法正确的是( )

A. ΔH=1/2ΔH1 -ΔH2 B. ΔH=1/2ΔH1 +ΔH2

C. ΔH=1/2ΔH1 -1/2ΔH2 D. ΔH=1/2ΔH1 +1/2ΔH2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（　　） ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料．
A.①②
B.②③
C.①④
D.③④

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】锡是一种银白色金属，在生产、生活中有着重要的用途，在化合物中主要呈现+2和+4价。

（l）我国云南个旧锡矿闻名于世，其主要成分为SnO2。用焦炭作还原剂，在高温下用该矿石可制得粗锡，该反应的化学方程式为___________。

（2）马口铁是在铁皮表面镀一层金属锡。马口铁破损后，负极上的电极反应是_______。

（3）锡的氯化物有SnCl2和SnCl4。SnCl2是生产和化学实验中常用的还原剂，易发生水解；SnCl4常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃。

① 若实验室中以SnCl2固体配制SnCl2溶液，试简述操作方法________。

②SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为_______。

（4）Sn(OH)2具有明显的两性，在碱性条件下以Sn(OH)3的形式存在。写出Sn(OH)2发生酸式电离的电离方程式____________。

（5）SnS2是黄色固体，俗称“金粉”，将H2S通入SnCl4溶液中可得SnS2沉淀，写出该反应的离子方程式__________。

（6）某同学对微电子器件生产的锡粉设计如下方法进行纯度测定：① 取试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；② 加人过量的Fe2(SO4)3溶液；③ 用0.10mol/LK2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价）；④ 根据数据计算出锡粉的纯度。步骤② 中加入Fe2(SO4)3的作用是_______；用离子方程式表示K2Cr2O7溶液进行滴定实验的原理__________。