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    3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    ①同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
    ②标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA   
    ③在标准状况下，22.4L H2O的物质的量为1mol 
    ④4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA 
    ⑤0.1molOH-含0.1NA个电子．
    A．①②③B．②④C．①③④⑤D．④⑤

    分析 ①氟气是双原子分子，氩气是单原子分子；
    ②氮气和氧气都是双原子分子；
    ③标准状况下，H2O是液体；
    ④根据n=$\frac{m}{M}$，N=nNA，计算判断；
    ⑤一个OH-离子中含有10个电子，结合N=nNA计算判断．

    解答 解：①同温、同压下，相同体积的氟气和氩气的物质的量相等，但氟气是双原子分子，氩气是单原子分子，所以所含的原子数不等，故错误；
    ②标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气的物质的量是0.5mol，氮气和氧气都是双原子分子，所以标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA，故正确；
    ③标准状况下，H2O是液体，气体摩尔体积不适用于该物质，故错误；
    ④4℃时水的密度为1g/mL，故5.4mL水的质量为5.4g，故物质的量为n=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，故含0.9mol原子即0.9NA个，故正确；
    ⑤一个OH-离子中含有10个电子，所以0.1mol OH-含0.1×10NA=NA个电子，故错误．
    故选B．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．

    练习册系列答案
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    B．可逆反应从开始到平衡放出的热量：A＜B
    C．平衡时混合气体的总物质的量：A＜B
    D．平衡时的化学反应速率：A＞B

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    B．的命名为2-甲基-1-丙醇
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    ②2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ/mol
    ③2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol
    请回答：
    （1）上述变化过程中放出热量的是①③（填序号，下同）．
    （2）4gH2（g）完全反应生成甲醇气体时，△H=-90.8kJ/mol．
    （3）生成1molNH3（g）的放出的热量为46.2kJ．

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    18．下列描述正确的是（　　）
    A． 系统命名：2-乙基丙烷
    B．由分子式为C2H6O组成的物质一定是纯净物
    C．正丁烷和异丁烷互为同系物
    D．互为同系物的物质，在组成和结构上相似，所以化学性质也相似

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    A．X3Y2B．X2YC．XY2D．XY3

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    15．下列叙述中正确的是（　　）
    A．碘易升华，所以碘要保存在用铁盖旋紧的试剂瓶中
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