Question

下列叙述完全正确的一组是（　　）
①一定条件下，气体的摩尔体积为22.4L
②标准状况下，将锌加入到盐酸中放出nLH₂，则转移电子数为

nNA

11.2

③O.1mol?L^-1的100mL Na₂S0₄溶液中，含有的离子数约为O．03NA
④常温常压下，32gO₂所含的原子数为2NA
⑤标准状况下，22.4L水中所含分子数为NA
⑥将含1mol FeCl₃的饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水制备得到红褐色氢氧化铁胶体，其中含N_A个Fe（OH）₃胶体粒子．

• A、①②③④⑤
• B、②④⑤
• C、②③④
• D、①②④⑥

Answer 1

考点：气体摩尔体积,阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：①标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol；
②依据反应生成的氢气计算电子转移；
③依据n=CV计算溶质物质的量，结合硫酸钠完全电离计算离子数；
④依据n=

m

M

计算物质的量结合分子式计算原子数；
⑤标准状况水不是气体；
⑥氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的粒子集合体．

解答： 解：①标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，故①错误；
②依据反应生成的氢气计算电子转移，标准状况下，将锌加入到盐酸中放出nLH₂，则转移电子数=

nL

22.4L/mol

×2×N_A=

nNA

11.2

，故②正确；
③依据n=CV计算溶质物质的量=O.1mol?L^-1×0.100L=0.01mol，结合硫酸钠完全电离计算离子数，含有的离子数约为O．03N_A，故③正确；
④依据n=

m

M

计算物质的量=

32g

32g/mol

=1mol，结合分子式计算原子数2N_A，故④正确；
⑤标准状况水不是气体，故⑤错误；
⑥氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的粒子集合体，将含1mol FeCl₃的饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水制备得到红褐色氢氧化铁胶体，其中含Fe（OH）₃胶体粒子小于N_A个，故⑥错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用，胶体微粒组成，氧化还原反应电子转移，掌握基础是关键，题目较简单．