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    （1）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49．0kJ·mol－1。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如右图所示（实线）。图中数据a（1，6）代表的意思是：在l min时H2的物质的量是6mol。

    ①下列时间段平均反应速率最大的是__________，最小的是______________。

    A．0～1min    B．1～3min    C．3～8min    D．8～11min

    ②仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验改变的条件是________，曲线Ⅱ对应的实验改变的条件是_________。

    （2）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，等量的CO2和H2O(g)在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。在0~30 h内，CH4的平均生成速率v(Ⅰ)、v(Ⅱ)和v(Ⅲ)从大到小的顺序为                   。反应开始后的12小时内，在第___________种催化剂的作用下，收集的CH4最多。

     

     

    【答案】

    （12分）（1）①A、D   ②升高温度，增大压强或者是增大CO2浓度（各2分）

    （2）v(Ⅲ)>v(Ⅱ)>v(Ⅰ)（2分）;Ⅱ   （2分）

    【解析】

    试题分析：（1）①由图1可知，0～1min内氢气的变化量为8mol-6mol=2mol；

    B．1～3min内氢气的变化量为6mol-3mol=3mol，平均1min变化量为1.5mol；

    C．3～8min内氢气的变化量为3mol-2mol=1mol，平均1min变化量为0.2mol；

    D．8～11min达平衡状态，氢气的物质的量不再变化．

    故1～3min速率增大，8～11min速率最小．

    故答案为：A；D．

    ②对于可逆反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ·mol－1，正反应是体积减小的放热反应．

    由图1可知，曲线Ⅰ最先到达平衡，平衡时氢气的物质的量增大，故改变条件应增大反应速率且平衡向逆反应移动，可以采取的措施为：升高温度．

    曲线Ⅱ到达平衡的时间比原平衡短，平衡时氢气的物质的量减小，故改变条件应增大反应速率且平衡向正反应移动，可以采取的措施为：增大压强或者是增大CO2浓度．

    故答案为：升高温度；增大压强或者是增大CO2浓度．

    （2）由图2可知，在0～30h内，甲烷的物质的量变化量为△n（Ⅰ）＜△n（Ⅱ）＜△n（Ⅲ），故在0～30h内，CH4的平均生成速率v（Ⅲ）＞v（Ⅱ）＞v（Ⅰ）；

    由图2可知反应开始后的12小时内，在第Ⅱ种催化剂的作用下，收集的CH4最多．

    故答案为：v（Ⅲ）＞v（Ⅱ）＞v（Ⅰ）；Ⅱ．

    考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?广东）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）．

    （1）化合物Ⅰ的分子式为
    C8H8
    C8H8
    ，1mol该物质完全燃烧需消耗
    10
    10
    mol O2．
    （2）由通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为
    （注明反应条件）．
    （3）Ⅱ与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为
    ．
    （4）在一定条件下，化合物V能与CO2发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式：
    （任写一种）
    （任写一种）
    ．
    （5）与CO2类似，CO也能被固定和利用．在一定条件下，CO、和H2三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应．下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有
    AB
    AB
    （双选，填字母）．
    A．都属于芳香烃衍生物    B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．都能与Na反应放出H2   D． 1molⅥ或Ⅶ最多能与4mol H2发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?德州一模）氮及其化合物在工农业生产、生活中有者重要作用．请回答下列问题：

    （1）图1是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能星变化示意图（a、b均大 于0＞，且知：
    2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-ckJ?mol-1（c＞0）
    请写出CO将NO2还原至N2时的热化学方程式
    4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol
    4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol
    ；
    （2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N2的浓度随时间的变化曲线（以a、b、c表示）．已知三个条件下起始加入浓度均为：c（N2）=0.1mol?L-1，c（H2）=0.3mol?L-1；合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    ①计算在a达平衡时H2的转化率为
    40%
    40%
    ；
    ②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是
    升高温度
    升高温度
    ；试写出判断b与a条件不同的理由
    因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以ba条件下达到平衡状态氮气的浓度相同
    因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以ba条件下达到平衡状态氮气的浓度相同
    ；
    （3）利用图2中c条件下合成氨（容积固定）．已知化学平衡常数K与温度（T）的关系如 下表：
    T/（K） 298 398 498 …
    K/（mol?L-1）-2 4.1×106 K1 K2 …
    ①试确定K1的相对大小，K1
    ＜
    ＜
    4.1x106（填写“＞”“-”或“＜”）
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是
    AC
    AC
     （填序号字母）．
    A．容器内NH3的浓度保持不变   B.2v（ N2）（正）-v（ H2）（逆）
    C．容器内压强保持不变        D．混合气体的密度保持不变
    （4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是（用离子反应方程式表示）
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ．
    ②25°C时，将PH=x氨水与pH=y的疏酸（且x+y-14，x＞11 ）等体积混合后，所得溶液 中各种离子的浓度关系正确的是
    A．[SO
     
    2-
    4
    ]＞[NH
     
    +
    4
    ]＞[H+]＞[OH-]
    B．[NH
     
    +
    4
    ]＞[SO
     
    2-
    4
    ]＞[OH-]＞[H+]
    C．[NH
     
    +
    4
    ]+[H+]＞[SO
     
    2-
    4
    ]+[OH-]
    D．[NH
     
    +
    4
    ]＞[SO
     
    2-
    4
    ]＞[H+]＞[OH-]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?临沂三模）工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应”．
    （1）目前工业上利用CO2来生产燃料甲醇，可将CO2变废为宝．已知常温常压下：
    ①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    则反应2CO2（g）+4H2O（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=
    +1275.6
    +1275.6
    kJ?mol-1
    （2）T℃时，已知反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃下，将2mol CO2和2mol H2充入1L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线I所示．
    ①按曲线I计算反应从0到4min时，υ（H2）=
    0.25mol/（L?min）
    0.25mol/（L?min）
    ．
    ②在T℃时，若仅改变某一外界条件时，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线Ⅱ所示，则改变的外界条件为
    增大二氧化碳的浓度
    增大二氧化碳的浓度
    ．计算该反应按曲线II进行，达到平衡时，容器中c（CO2）=
    4.5mol/L
    4.5mol/L
    ．
    （3）已知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：
    物质的化学式 CH3COOH H2CO3
    电离平衡常数 K=1.8×10-5   K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
    ①用饱和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液．若已知CH3COONH4溶液pH=7，则 NH4HCO3溶液显
    碱性
    碱性
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
    ②在25℃时，在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持温度不变，所得混合液的pH=6，那么混合液中
    c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)
    =
    18
    18
    ．
    ③向0.1mol?L -1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，保持温度不变，下列有关说法正确的是
    ad
    ad
    （填代号）．
    a．溶液的pH增大             b．CH3COOH的电离程度增大
    c．溶液的导电能力减弱       d．溶液中c（OH-）?c（H+）不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．CO2与化合物A反应生成化合物B，如下反应式（其它试剂、产物及反应条件均省略）。

    （1）化合物B的分子式为__________，1 mol该物质完全燃烧需消耗_________mol O2。

    （2）由通过消去反应制备A的化学方程式为(注明反应条件)：

        _______________________________________________________________________。

    （3）B与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为：

    __________________________________________。

    （4）与CO2类似，CO也能被固定和利用。在一定条件下，CO、和

    H2三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物C的分子式为C9H8O，且物质C能发生银镜反应。写出生成物C可能的结构简式：

        ___________________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年福建省、长汀一中高二下学期期末联考化学试题 题型：填空题

    （12分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．CO2与化合物A反应生成化合物B，如下反应式（其它试剂、产物及反应条件均省略）。

    （1）化合物B的分子式为__________，1 mol该物质完全燃烧需消耗_________mol O2 。

    （2）由通过消去反应制备A的化学方程式为(注明反应条件)：

        _______________________________________________________________________。

    （3）B与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为：

    __________________________________________。

    （4）与CO2类似，CO也能被固定和利用。在一定条件下，CO、和

    H2三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物C的分子式为C9H8O，且物质C能发生银镜反应。写出生成物C可能的结构简式：

        ___________________________________________________________________。

     

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