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    钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀，下列判断正确的是（　　）
    A．负极反应为：Fe=Fe2++2e-
    B．正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O
    C．腐蚀过程中，电子从负极流向正极
    D．钢柱在水下的部分比在空气与水交界处更容易发生吸氧腐蚀
    A．负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe=Fe2++2e-，故A正确；
    B．正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故B错误；
    C．腐蚀过程中，构成原电池，电子从负极铁流向正极碳，故C正确；
    D．水中氧气的溶解度较小，所以钢柱在水下的部分比在空气与水交界处更难发生吸氧腐蚀，故D错误；
    故选AC．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于电解槽的叙述不正确的是(   )
    A．与电源正极相连的是电解槽的阴极
    B．与电源负极相连的是电解槽的阴极
    C．在电解槽的阳极发生氧化反应
    D．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

    ⑴铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于     腐蚀。
    ⑵若试管内液面上升，则原溶液是     性，发生      腐蚀，电极反应：负极：                 ，正极：                     。
    ⑶若试管内液面下降，则原溶液是     性，发生      腐蚀，电极反应：负极：                 ，正极：                       。
    ⑷若溶液甲为水，溶液乙为海水，则铁钉在    （填“甲”或“乙”）溶液中腐蚀的速度快。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用电化学原理解释的是（　　）
    A．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
    B．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板
    C．常温条件下，在空气中铝不易被腐蚀
    D．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（　　）
    A．④＞①＞③＞②＞⑤B．②＞⑤＞①＞④＞③C．⑤＞①＞③＞②＞④D．⑤＞④＞①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析不正确的是（　　）
    A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
    B．脱氧过程中铁做原电池负极，电极反应为Fe-2e-═Fe2+
    C．脱氧过程中碳做原电池正极，电极反应为2H2O+O2+4e-═4OH-
    D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    人类的生活离不开化学，生活中的化学无处不在．请回答：
    （1）家用铁锅用水清洗后放置一段时间，出现红棕色的锈斑．此过程中不可能发生的变化有______（填序号）．
    ①铁元素被氧化②铁元素被还原③铁元素由+3价转化为+2价
    为防止铁锅生锈，将其洗净后，可进一步采取的措施是______（填序号）．
    ①擦干②放在潮湿的地方
    （2）抗酸药物的作用是中和胃里过多的盐酸．某抗酸药的主要成分是碳酸氢钠，写出碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式：______．若此抗酸药每片含碳酸氢钠0.40g，取此药一片研碎后与足量的盐酸反应，生成气体在标准状况下的体积为______L（精确到0.01）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：

    （1）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是______（用化学方程式表示）．②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去．除去H2O2的简便方法是______．
    （2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I22S2O32-+I2=2I-+S4O62-
    ①滴定选用的指示剂为______，滴定终点观察到的现象为______．
    ②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    （3）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L-1计算）．
    开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Fe2+5.88.8
    Zn2+5.98.9
    实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1NaOH．由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：
    ①______；②______；③过滤；④______；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）下面A~F是几种常见烃的分子球棍模型。

    根据上述模型，回答下列问题：
    （1）常温下含碳量最高的液态烃是        。
    （2）能够发生加成反应的气态烃是        。
    （3）一氯代物的同分异构体最多的是          。
    （4）所有原子均在同一平面上的是            。
    （5）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是               （填对应字母）。

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