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    【题目】某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是

    A. X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4

    B. X是第二周期ⅤA族元素

    C. X是第三周期ⅥA族元素

    D. X的最高正化合价为＋4

    【答案】A

    【解析】

    某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，则酸可能为硫酸或磷酸，即元素X为P元素或S元素，由X的氢化物的化学式不是H2X，则X应为P元素，其氢化物为PH3。

    A项、X的最高价含氧酸的化学式可表示为H3PO4，故A正确；

    B项、X为P元素，位于第三周期ⅤA族，故B错误；

    C项、X为P元素，位于第三周期ⅤA族，故A错误；

    D项、X为P元素，最高化合价为+5，故D错误。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
    A.SiO2 SiCl4 Si
    B.FeS2 SO2 H2SO4
    C.N2 NH3 NH4Cl（aq）
    D.MgCO3 MgCl2（aq） Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是（ ）

    ①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤盐酸 ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙

    A. ③⑤⑦ B. ⑤ C. ③⑤ D. ⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如图所示：

    部分难溶的电解质溶度积常数（Ksp）如下表：

    化合物

    Zn（OH）2

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    Ksp近似值

    10﹣17

    10﹣17

    10﹣39

    已知：一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2
    （1）步骤Ⅱ中消耗0.5molMn2+时，用去1molL﹣1的NaClO3溶液200ml，该反应离子方程式为 ．
    （2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是 ．
    （3）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．放电过程产生MnOOH，该电池正极的电极反应式是 ． 如果维持电流强度为5A，电池工作五分钟，理论消耗锌g．（已知F=96500C/mol）
    （4）向废旧锌锰电池内的混合物（主要成分MnOOH、Zn（OH）2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的离子方程式 ． 向所得溶液中滴加高锰酸钾溶液产生黑色沉淀，设计实验证明黑色沉淀成分为MnO2
    （5）用废电池的锌皮制作ZnSO47H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2 ， 铁溶解变为Fe3+ ， 加碱调节pH为时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10﹣5molL﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）．继续加碱调节pH为时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1molL﹣1）．若上述过程不加H2O2 ， 其后果和原因是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以1，3﹣丁二烯，丙烯，乙炔等为原料合成 流程图如图

    （1）反应①的反应类型是 ， B中含有的官能团的名称 ．
    （2）写出反应②的化学方程式 ．
    （3）写出C的结构简式 ．
    （4）写出 含有六元环且核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式 ．
    （5）根据以上合成信息，以乙烯为原料合成1，6﹣己二醇，其他试剂任选，写出合成的流程图 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是

    A. CH3CH2OHB. CH3CH2FC. CH3CH2Br2D. CH3CH2SH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的﹣2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子．
    （1）C在周期表中的位置 ．
    （2）D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为（用化学式表示）．
    （3）写出淡黄色固体E的电子式 ， 其中含有的化学键为 ．
    （4）钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应（反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似），K2A2、KA2在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压），则它们的物质的量之比为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图是一个化学过程的示意图．

    （1）图中乙池是装置．
    （2）C（Pt）电极的名称是 ．
    （3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式是 ．
    （4）乙池中反应的离子方程式为 ．
    （5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2mL（标准状况下）；此时丙池某电极析出1.6g某金属，则丙中的某盐溶液可能是
    A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．CuCl2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6molL﹣1 ， 现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL﹣1s﹣1
    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL﹣1s﹣1
    ③2s时物质A的转化率为70%
    ④2s时物质B的浓度为0.7molL﹣1
    其中正确的是（ ）
    A.①③
    B.①④
    C.②③
    D.③④

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