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    【题目】向某晶体的溶液中加入Fe2+后溶液无明显变化，再滴加几滴氯水后，混合液出现血红色，由此得出的下列结论错误的是（ ）

    A. Fe2+不能与SCN﹣形成血红色化合物

    B. 该晶体中一定含有SCN﹣

    C. Fe3+的氧化性比氯气的氧化性强

    D. Fe2+被氯气氧化成Fe3+

    【答案】C

    【解析】

    Fe3+能与SCN﹣形成血红色化合物。Fe2+能被氯气氧化成Fe3+。向某晶体的溶液中加入Fe2+后溶液无明显变化，再滴加几滴氯水后，混合液出现血红色，说明晶体中含有SCN﹣，由于Fe2+不能与SCN﹣形成血红色化合物，所以加入Fe2+后溶液无明显变化，再滴加几滴氯水后，Fe2+被氯气氧化成Fe3+，Fe3+能与SCN﹣形成血红色化合物，所以混合液出现血红色。

    A. 由以上分析可知，该晶体中含有SCN﹣，加入Fe2+后溶液无明显变化，说明Fe2+不能与SCN﹣形成血红色化合物，故A不选；

    B.由以上分析可知，该晶体中一定含有SCN﹣，故B不选；

    C. Fe2+被氯气氧化成Fe3+，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可知氯气的氧化性比Fe3+强，故C选；

    D.由以上分析可知，Fe2+被氯气氧化成Fe3+，遇SCN﹣变红，故D不选。

    故选C。

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    A. 元素A的氢化物都是气体

    B. 简单离子半径：C＞D＞B元素

    C. B、C形成的化合物与水反应可以生成一种刺激性气味的气体

    D. 元素B的气态氢化物的水溶液能溶解单质D

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    ①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇的组成中含氧元素

    A. ②④B. ②③C. ①③D. ①④

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    【题目】室温下，取20 mL 0.1 mol·L1某二元酸H2A，滴加0.1 mol·L1 NaOH溶液。已知：H2AH+＋HA，HAH+＋A2。下列说法不正确的是

    A. 0.1 mol·L1 H2A溶液中有c(H+)－c(OH)－c(A2)＝0.1 mol·L1

    B. 当滴加至中性时，溶液中c(Na+)＝c(HA)＋2c(A2)，用去NaOH溶液的体积小于10 mL

    C. 当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A2)＝c(H+)－c(OH)

    D. 当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na+)＝2c(HA)＋2c(A2)

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    【题目】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素，A元素的原子形成的离子就是一个质子，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，E是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（ ）

    A. A、B、C、D均是非金属元素，所以它们只能形成共价化合物

    B. 化合物BD2是直线形分子，若遇与E同周期的金属元素的单质着火均可用BD2灭火

    C. 用E单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，电解一开始就会在阴极区出现白色沉淀

    D. A、C两元素可能形成原子个数比(A∶C)为3∶1、2∶1的化合物

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    【题目】若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（ ）

    A. 计算机芯片的组成元素位于第14列

    B. 第10列元素全部是金属元素

    C. 第18列元素单质全部是气体

    D. 只有第2列元素的原子最外层有2个电子

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    【题目】金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.9kJ的热能。下列说法不正确的是

    A. 石墨比金刚石稳定B. 金刚石和石墨的物理性质相同

    C. 1mol金刚石比1mol石墨的总能量高D. 1mol金刚石完全燃烧释放的能量比1mol石墨完全燃烧释放的能量多

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    【题目】向下列溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是

    A. 向 CuSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓

    B. 向 AlCl3 液中加入过量氨水 Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

    C. 铁粉加入稀硫酸中 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

    D. 向FeI2溶液中加入足量新制氯水 Cl2＋2I－＝2C1－＋I2

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    【题目】10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

    温度

    10℃

    20℃

    30℃

    加热煮沸后冷却到50℃

    pH

    8.3

    8.4

    8.5

    8.8

    甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，碱性增强。

    （1）乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度___(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。

    （2）丙同学认为：甲、乙的判断都不充分，还需要进一步补做实验来验证：

    ①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙的判断正确。其中试剂X是____。

    A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水

    ②将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH___(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则甲的判断正确。

    ③查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ℃，丙断言____(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是__。

    （3）关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是___。

    a．c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

    b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH－)

    c．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

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