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    【题目】主族元素R最高价氧化物对应水化物的化学式为HRO4，则其氢化物的化学式是

    A.HRB.RH3C.H2RD.RH3

    【答案】A

    【解析】

    主族元素R最高价氧化物对应水化物的化学式为HRO4，则R最高正化合价为+7，因此R的气态氢化物的化学式为HR，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是（ ）

    A. 反应容器内的压强不随时间改变

    B. 反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1

    C. P的生成速率和S的生成速率相等

    D. 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比是

    A.1:2B.1:3C.1:4D.1:6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验过程可以达到实验目的的是

    编号

    实验目的

    实验过程

    A

    配制0.010mol·L－1氨水

    用量筒量取10.0mL5.00mol·L－1氨水于烧杯中，加入少量蒸馏水稀释，转移至500 mL容量瓶中定容

    B

    探究SO2的还原性

    向盛有2mLH2S溶液的试管中缓慢通入SO2，观察是否有沉淀生成

    C

    制取并纯化溴苯

    向FeBr3固体中慢慢加入Br2的苯溶液，充分反应后经水洗、Na2SO3溶液洗、水洗、分液、干燥，然后蒸馏

    D

    比较两种黑色固体FeS和CuS的溶度积

    向物质的量浓度相同的FeCl2和CuCl2的混合溶液中不断加入Na2S溶液，观察沉淀颜色

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】抗结肠炎药物Y结构如图所示，以下说法错误的是

    A. 该有机物既能和酸反应又能和碱反应

    B. 1mol该有机物可以和2molNaOH发生反应

    C. 该有机物可以发生缩聚反应

    D. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

    （1）在③～⑦中元素，原子半径最大的是_____________，其离子的结构示意图是__________________。

    （2）表中的①～⑩中元素，非金属性最强的是_______，化学性质最稳定的是________，金属性最强的是__________，最高价氧化物的水化物的酸性最强的是（写该水化物的化学式）______________。

    （3）⑦的氢化物的水溶液与①的氢化物的水溶液反应的离子方程式为___________________________。

    （4）用一个化学反应说明⑦比⑩的单质化学性质活泼，写出反应的化学方程式：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇分子中不同的化学键如图所示：关于乙醇在各种不同反应中断键的说法不正确的是 （ ）

    A. 和金属钠反应键①断裂

    B. 在Ag催化下和O2反应键①④断裂

    C. 和浓硫酸共热140℃时，键①或键②断裂，170℃时键②⑤断裂

    D. 和氢溴酸反应键①断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内中子数为（　 ）

    A.10B.12C.14D.21

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课题组设计实验探究SO2的性质。

    实验现象:B中无沉淀生成,C中有白色沉淀,D中溶液颜色变浅,E中产生白色沉淀.

    (1)仪器R的名称是__________.

    (2)实验室在常温下用80%的硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO2,写出A中反应的化学方程式:__________.

    (3)部分实验步骤如下:连接装置、检查气密性、装药品,向装置中通入一段时间N2,然后启动A中反应。“通入一段时间的N2"的目的是____.

    (4)探究装置C中通人SO2的量与产物的关系。

    ①他们提出如下猜想:

    猜想1:通人过量的SO2,则发生反应的离子方程式为Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4+2SO42-+2NO+4H+

    猜想2:通入少量的SO2,则发生反应的离子方程式为__________。

    ②请你帮他们设计实验证明猜想1和猜想2哪个合理,完成下列实验:

    提供试剂:溴水、铜粉、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液

    实验步骤

    实验现象及结论

    取少量C中反应后溶液于试管中, __________

    __________

    (5)下列可检验装置D反应后溶液中是否有Fe2+的最佳试剂是(填字母)（_____）

    A.KSCN溶液 B.NaOH溶液 C.K3[Fe(CN)6]溶液 D.KSCN溶液和双氧水

    (6)常温下,实验完毕后,分离、提纯装置E中白色固体M,取适量M于试管中,滴少量盐酸(M剩余),所得溶液的pH__________7(填“>”“<”或“=”)。

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