下列有关硫酸的叙述正确的是( ) A.硫酸是弱酸B.盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置.质量会减轻C.将浓硫酸和稀硫酸分别滴入蔗糖中会产生不同现象D.浓硫酸有强氧化性.常温下不能用铁制或铝制容器盛装题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关硫酸的叙述正确的是（　　）

A、硫酸是弱酸

B、盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置，质量会减轻

C、将浓硫酸和稀硫酸分别滴入蔗糖中会产生不同现象

D、浓硫酸有强氧化性，常温下不能用铁制或铝制容器盛装

分析：A．硫酸为强酸；
B．浓硫酸具有吸水性；
C．浓硫酸具有脱水性，而稀硫酸不具有；
D．浓硫酸具有强氧化性，常温下与Fe、Al发生钝化．

解答：解：A．硫酸为强酸，能完全电离，故A错误；
B．浓硫酸具有吸水性，则盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置，质量会增加，故B错误；
C．浓硫酸具有脱水性，而稀硫酸不具有，则将浓硫酸和稀硫酸分别滴入蔗糖中会产生不同现象，分别为变黑、无现象，故C正确；
D．浓硫酸具有强氧化性，常温下与Fe、Al发生钝化，则常温下能用铁制或铝制容器盛装，故D错误；
故选C．

点评：本题考查浓硫酸的性质，为高频考点，把握浓硫酸的特性为解答的关键，选项D为解答的易错点，注重基础知识的考查，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）

A．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室

D．传统的硅酸盐工业为人类提供了大量的建筑等材料

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?潍坊模拟）以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验．
（1）某小组设计如图1所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质．

①若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？

相同

（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V₂O₅（催化剂），通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为

2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃

2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃

．
②SO₂通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为

SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-

．
（2）某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母）

，仍然无法观察到沉淀产生．
A．氨水 B．稀盐酸 C．硝酸钾溶液 D．硫化钠溶液
（3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3；当Cl₂与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式

4Cl₂+S₂O₃^2-+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺

．
（4）某科研单位利用电化学原理用SO₂来制备硫酸，装置如图2，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．通入SO₂的电极为

负

极，其电极反应式为

SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-

；电池的总反应式

2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄

Ⅱ实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是

（填序号）

A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
B．装置②中，a为正扳，d为阳极
C．装置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂，、HCl、NO₂等
D．装置④能用于测量气体体积
Ⅲ用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的装置如图4所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是

（填序号）