现有四瓶丢失标签的NaOH.Na2CO3.AlCl3.NH4HSO4溶液.为鉴别四瓶溶液.将四瓶溶液编号为A.B.C.D进行实验.实验过程和记录如下图所示:请回答:(1)A.W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为 . .(2)D溶液pH 7.原因是 . (3)等物质的量浓度的A.B.C.D溶液pH由大到小的顺序是NaOH> .> >NH4HSO4.(4)等物质的浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（10分）现有四瓶丢失标签的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：

请回答：
（1）A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为       、       （填化学式）。
（2）D溶液pH        （填“＜”、“＞”或“＝”）7，原因是（用离子方程式表示）                                              。
（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是NaOH>    .>     >
NH₄HSO₄。（用化学式表示）
（4）等物质的浓度的C溶液与NH₄Cl溶液相比较，c（NH₄）：前者    后者（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（5）若在稀溶液中B、C按物质的量之比2：1反应，则离子方程式为

(1)Al₂O₃、 NaAlO₂ (2)大于； CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-
(3)NaOH>Na₂CO₃>AlCl₃>NH₄HSO₄
(4) ＞ (5) NH₄⁺+H⁺+2OH^-=NH₃·H₂O+H₂O

试题分析：A与B按物质的量1：3可以生成白色沉淀，再加入B沉淀溶解，可知B是NaOH溶液，A是AlCl₃溶液。B与C加热能产生无色气体，该气体可以使石蕊溶液变蓝，说明C是NH₄HSO₄溶液，则D是Na₂CO₃溶液。因此X是Al(OH)₃，Y是NH₃，Z是CO₂，W是NaAlO₂溶液。（1）A是挥发性酸的弱碱盐，加热蒸干灼烧后得到氧化物Al₂O₃，W是难挥发性酸的弱碱盐，加热蒸干灼烧后得到原物质NaAlO₂ 。（2）Na₂CO₃强碱弱酸盐，溶液显碱性，原因是CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-。（3）AlCl₃强酸弱碱盐，溶液显酸性，NaOH强碱，溶液显碱性，NH₄HSO₄强酸的酸式盐（相当于一元强酸），溶液显酸性，Na₂CO₃强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以等浓度的AlCl₃溶液、NaOH溶液、NH₄HSO₄溶液、Na₂CO₃溶液pH由大到小的顺序是NaOH>Na₂CO₃>AlCl₃>NH₄HSO₄。（4）NH₄HSO₄溶液电离出来的H⁺抑制NH₄的水解，所以c(NH₄)大。（5）NaOH与NH₄HSO₄按2：1反应的离子方程式为：NH₄⁺+H⁺+2OH^-=NH₃·H₂O+H₂O。
点评：本题是无机推断与离子反应、盐类水解的综合运用，综合性较强，难度适中，可以锻炼学生的逻辑思维能力。

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（1）取A物质溶于水形成溶液，加入过量NaOH溶液混合加热，反应的离子方程式为
（2）B物质的化学式为
（3）取B物质，于975℃灼烧得到的主要产物是C和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为________________________________________，C与分别足量NaOH溶液和稀硫酸反应，消耗两者物质的量之比为
（4）常温下，在0.10mol·L^-1B的溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有Al (OH)₃沉淀生成，当溶液的pH=10时，c(Al³⁺)=________________mol·L^-1（K_Sp[Al (OH)₃]=3×10^-34）。

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A．乙烯能使Br₂水和KMnO₄溶液褪色

B．二氧化硫、氯气都会使品红溶液褪色

C．饱和(NH₄)₂SO₄溶液和饱和CuSO₄溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀

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类比是一种常见的学习方法，下列类比推断正确的是（）

A．铁遇浓硝酸发生钝化，铜遇浓硝酸也发生钝化；

B．稀硫酸遇蓝色石蕊试纸变红色，浓硫酸遇蓝色石蕊试纸也变红色；

C．CH₄是极性键构成的非极性分子,CCl₄也是极性键构成的非极性分子；

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X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，且△H=△H₁+△H₂，则X、Y可能是（）

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下列甲组、乙组中的两种试剂常温下分别混合，甲组能产生气体，乙组气体会被吸收的是（）

	甲组	乙组
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通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是（）

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下列叙述正确的是(　　)
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