Question

将pH=3的硫酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液相混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和氢氧化溶液的体积比约为（　　）

• A、1：2
• B、1：9
• C、1：10
• D、1：20

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：pH=3的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=10的NaOH溶液，根据K_w=c（OH^-）×c（H⁺），计算出氢氧根离子的浓度；
pH=3的H₂SO₄溶液和pH=10的NaOH溶液混合，混合液的pH=7，则说明酸碱恰好完全反应，应满足n（OH^-）=n（H⁺），设出硫酸和氢氧化钠溶液体积，然后列式计算．

解答： 解：设pH=3的H₂SO₄溶液xL、pH=10的NaOH溶液yL混合，
pH=3的H₂SO₄溶液，c（H⁺）=1×10^-3mol/L，
pH=10的NaOH溶液，根据K_w=c（OH^-）×c（H⁺），c（OH^-）=

1×10-14

1×10-10

mol/L=1×10^-4mol/L，
混合液的pH=7，所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应，n（H⁺）=n（OH^-），
则：1×10^-3mol/L×xL=1×10^-4mol/L×yL，
解得x：y=1：10，
故选C．

点评：本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确溶液中氢离子、氢氧根离子浓度与溶液pH的关系为解答本题的关键．