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    【题目】镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ）

    A. Mg2+B. Cu2+C. Al3+D. AlO2－

    【答案】D

    【解析】

    铜和盐酸不反应，镁最终转化为氢氧化镁沉淀，而氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于过量的强碱液中，所以最终在溶液中的离子是AlO2－，答案选D。

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    A. 可以燃烧，当氧气充分时，产物为CO2和H2O

    B. 与FeCl3溶液发生显色反应

    C. 能发生取代反应和加成反应

    D. 不能被酸性KMnO4溶液氧化

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    【题目】在密闭容器中进行反应①Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一

    反应②2CO(g)+02(g) 2C02(g) △H2=b kJ·mol-

    反应③2Fe(s)+02(g) 2FeO(s) △H3

    (1) △H3=___________(用含a、b的代数式表示)。

    (2)反应①的化学平衡常数表达式K=____________，已知500℃时反应①的平衡常数K=1，在此温度下2 L密闭容器中进行反应①，Fe和C02的起始量均为2．0 mol，达到平衡时CO2的转化率为______________ ，CO的平衡浓度为________________。

    (3)将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍，则a ___________0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有__________(填序号)。

    A．缩小反应器体积 B．再通入CO2 c．升高温度 D．使用合适的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A. ①④B. ②③C. ③⑥D. ⑤⑥

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    C. 它们的分布部位不同

    D. 它们所含的氨基酸种类、数目、排列顺序及空间结构不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A. ②④ B. ①②③ C. ②③④ D. ②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在其他条件不变的情况下下列说法正确的是( )

    A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

    B. 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量变大

    C. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

    D. 增加反应物的浓度，反应速率加快，原因是单位体积内增加了活化分子的数目。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于等电子体的说法中，正确的是

    A. N2与CO不属于等电子体，故它们的熔沸点、溶解度相差较大

    B. PO43－与SO42－不属于等电子体，故结构不相似

    C. NO2－与O3属于等电子体，故NO2－为O2的同素异形体

    D. 苯与硼氮苯（路易斯结构式如上图）属于等电子体，故硼氮苯中含有大π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行反应①Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一

    反应②2CO(g)+02(g) 2C02(g) △H2=b kJ·mol-

    反应③2Fe(s)+02(g) 2FeO(s) △H3

    (1) △H3=___________(用含a、b的代数式表示)。

    (2)反应①的化学平衡常数表达式K=____________，已知500℃时反应①的平衡常数K=1，在此温度下2 L密闭容器中进行反应①，Fe和C02的起始量均为2．0 mol，达到平衡时CO2的转化率为______________ ，CO的平衡浓度为________________。

    (3)将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍，则a ___________0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有__________(填序号)。

    A．缩小反应器体积 B．再通入CO2 c．升高温度 D．使用合适的催化剂

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