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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5NA

    B. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA

    C. 常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA

    D. 在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数为3NA

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．标准状况下三氧化硫不是气态，不能适用于气体摩尔体积，即11.2 L SO3所含的氧原子数不一定是1.5NA，A错误；B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，但溶解的不一定是金属铜，可能是杂质，所以电路中转移电子数不一定是0.2NA，B错误；C．常温常压下，4.0 g CH4的物质的量是4g÷16g/mol＝0.25mol，甲烷分子中含有4个碳氢单键，则其中含有共价键的数目为NA，C正确；D．铝离子在溶液中水解，所以在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数大于3NA，D错误，答案选C。

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    【题目】下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL1molL-1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是（　　）

    A. 75mL 2molL-1的NH4Cl B. 150mL 1molL-1的NaCl

    C. 150mL 2molL-1的KCl D. 75mL 1.5molL-1的CaCl2

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    【题目】最近医学界通过用放射性 14C 来标记 C60，发现一种 C60 的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂 DNA 来杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关 14C 的叙述正确的是（ ）

    A. 与 C60 中普通碳原子的化学性质不同 B. 与 14N 含有的中子数相同

    C. 是 C60 的同素异形体 D. 与 12C 互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气中一定有(　　)

    A．HCl、CO2、H2　　　B．CO、H2、H2O

    C．CO、H2、NH3 D．HCl、CO、H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为手性碳原子，以●C表示。具有手性碳原子的有机物具有光学活性。下列分子中，没有光学活性的是 （ ）

    A. 乳酸：CH3-CH (OH)-COOH

    B. 甘油：CH2(OH)-CH(OH)-CH2(OH)

    C. 脱氧核糖：CH2(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH2-CHO

    D. 核糖：CH2(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表给出了几种氯化物的熔点和沸点。

    物质

    NaCl

    MgCl2

    AlCl3

    CCl4

    熔点/℃

    801

    712

    190

    -22.6

    沸点/℃

    1 413

    1 412

    182.7

    76.8

    关于表中4种氯化物有下列说法:

    (1)AlCl3在加热时可升华

    (2)CCl4属于分子晶体

    (3)1 500 ℃时NaCl的分子组成可用NaCl表示

    (4)AlCl3是典型的离子晶体

    其中说法正确的是

    A. 只有(1)和(2) B. 只有(3)

    C. 只有(1)(2)(3) D. 全部正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D4 种元素的原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．

    (1) 由此可知元素A、B、C、D分别为 _____、_______、_________、________。

    (2) 上述元素种任意三种组成的化合物中，既含离子键又含共价键的化合物的化学式为_________、_________、________。（至少写三种）

    (3) 四种元素两两组合，能组成共价化合物的化学式有_______、_________、_________。（至少写三种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1.01×l05Pa下，测得某些烷烃的沸点如下表所示。据表分析，下列叙述正确的是

    物质名称

    沸点(℃)

    正丁烷

    -0.5

    正戊烷

    36.1

    异戊烷

    27.8

    新戊烷

    9.5

    正己烷

    69.0

    A. C5HI2的沸点随支链的增加而降低

    B. 烷烃的沸点随碳原子数的增加而降低

    C. 标准状况下，lmol新戊烷的体积为22.4L

    D. 其他条件相同时，降低温度，以上5种烷烃中正丁烷最先液化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2。下列叙述不正确的是

    A. 当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-

    B. 当0=0.25时，发生的反应为 2Fe2++8I-+5Br2=2Fe3++4I2+l0Br_

    C. 当溶液中Fe2+有一半被氧化时，c(I-)：c(Br-)=1：1

    D. 当0.2<a<0.3时，溶液中各离子浓度的关系为：2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)

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