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    11．根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：
    （1）下列关于钠的叙述中正确的是B
    A．钠是银白色金属，硬度很大
    B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠
    C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
    D．金属钠的熔点很高
    （2）由于金属钠很容易与空气中的氧气、水等物质反应，通常将它保存在煤油中，以使它与氧气、水蒸气等隔绝．
    （3）将金属钠加入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀，你能解释这一现象吗？

    分析 （1）A、硬度很小，可以用小刀切；
    B、钠在空气中燃烧产物是淡黄色的过氧化钠；
    C、钠在空气中燃烧产物是淡黄色的过氧化钠；
    D、金属钠的熔点很低；
    （2）钠性质很活泼，易和水、氧气反应，所以保存钠时要隔绝空气和水；
    （3）金属钠放入CuSO4溶液中，钠会先和H2O反应，生成的NaOH再与CuSO4反应．

    解答 解：（1）A、钠是银白色金属，硬度很小，可以用小刀切，故A错误；
    B、钠在空气中燃烧产物是淡黄色的过氧化钠，故B正确；
    C、钠在空气中燃烧产物是淡黄色的过氧化钠，不是氧化钠，故C错误；
    D、金属钠的熔点很低，故D错误；
    故选B；
    （2）钠性质很活泼，易和水、氧气反应，所以保存钠时要隔绝空气和水，钠和煤油不反应，且密度大于煤油，所以保存钠可以放在煤油中，
    故答案为：氧气；水；煤油；氧气；水蒸气；
    （3）金属钠放入CuSO4溶液中，钠会先和H2O反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的NaOH再与CuSO4反应：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，
    答：钠投入CuSO4溶液中，首先发生反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓，所以会观察到有蓝色沉淀生成．该反应总的化学方程式可表示为2Na+2H2O+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑．

    点评 本题考查学生金属钠的化学性质和物理性质，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．往一个盛有100mL的硝酸（浓度为1.0mol/L）和硫酸（浓度为2.0mol/L）的混和稀溶液中逐渐加入铁粉至反应停止，生成的气体与所加入铁粉的质量如下所示
    （1）铁与过量的稀硝酸反应的离子反应为：1Fe+4H++1NO3--1Fe3++1NO↑+2H2O
    配平上面离子方程式；在酸性中H+的氧化性＜NO3-（填“＜、=、＞”）
    （2）写出A→B反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+
    （3）在相同条件下，求在A点之前产生的气体与B点之后产生的气体的体积比（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）
    A．硅可用作半导体材料
    B．二氧化硅可用于制造光导纤维
    C．Fe2O3 俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
    D．煤是一种清洁能源，直接燃烧不会造成环境污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组物质的分类或归类正确的是（　　）
    ①共价化合物：CO2、CCl4、CH3CH3、NH4NO3    
     ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱
    ③高分子化合物：淀粉、油脂、蛋白质④同位素：1 H2、2H2、3H2
    ⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨      
    ⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
    ⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯
     ⑧放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧．
    A．②⑤B．②④⑤C．④⑤⑧D．全部正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某无色溶液X由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、Cl-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取X进行如下实验：
    ①取适量X，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
    ②在①所得的溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体Y生成，同时析出白色沉淀Z；
    ③在②所得溶液中再加入过量Ba（OH）2溶液，有气体W生成，并有白色沉淀M析出．
    根据上述实验完成下列问题：
    （1）Z和W的化学式分别为：ZAl（OH）3，WNH3．
    （2）X中一定存在的离子是Na+、AlO2-、CO32-、SO42-，可能存在的离子是Cl-．
    （3）写出有关反应的离子方程式：
    实验①2H++CO32-=CO2↑+H2O．
    实验②Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （4）M的组成成分是碳酸钡沉淀或碳酸钡和硫酸钡沉淀的混合物，要验证M的成分的方法是固体中加足量盐酸，沉淀完全溶解，产生气泡的，证明是碳酸钡沉淀，部分溶解，证明是碳酸钡和硫酸钡的混合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．2014年7月18日，淄博疑因某化工厂氯气泄露造成31人中毒．事故发生后采取的措施不正确的是（　　）
    A．群众向高处转移
    B．用沾NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻
    C．用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒
    D．用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．离子化合物不可能含有共价键B．构成晶体的粒子一定含有共价键
    C．共价化合物中不可能含有离子键D．分子中一定含有极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．超细氮化铝粉末（AlN）被广泛应用于大规模集成电路生产领域．其制取原理为：Al2O3+3C+N2 $\stackrel{高温}{→}$2AlN+3CO．已知氮化铝能与水反应生成氢氧化铝和氨气．
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    （2）请写出发生装置如图1中产生氨气的化学方程式：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
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    II．乙同学设计通过以下装置测定氨气的体积
    （4）如图2量气管中的试剂X可选用ac（填选项的标号）．
    a．苯       b．酒精    c．植物油    d．CCl4
    （5）若量气管中的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测    得NH3的体积将不变（填偏大、偏小或不变）．若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，实验测得NH3的体积将偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （6）若样品为mg，氨气的体积为a mL（标况下），则样品中AlN的质量分数为$\frac{41a}{224w}$%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．有机化合物A只含C、H两种元素，且其相对分子质量为56，与A相关的反应如图：

    （1）指出反应类型：A→B加成反应   E→F酯化反应   G→H加聚反应
    （2）与E具有相同官能团的同分异构体的数目有4个，写出其中任意一个同分异构体的结构简式或或或
    （3）写出下列反应的化学方程式：（要求注明反应的条件）
    ①E→G
    ②E→F
    ③C与足量的．

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