Question

已知反应：①101kPa时，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
③H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
④H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
下列结论正确的是（　　）

• A、碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
• B、浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
• C、氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
• D、2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）的反应热为△H=-571.6 kJ/mol

Answer 1

分析：A、CO继续燃烧生成二氧化碳还会放出热量；
B、浓硫酸稀释放出大量的热；
C、物质的燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物过程所放出的热量；
D、根据反应结合热化学方程式的含义，液态水转化为气态水的过程需要吸收热量．

解答：解：A、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A正确；
B、浓硫酸的稀释要放出热量，所以放出的热量大于57.3 kJ，所以浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量大于57.3kJ，故B错误；
C、根据方程式③H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，结合燃烧热的概念，应该是生成液态水，所以氢气的燃烧热小于241.8 kJ/mol，故C错误；
D、根据方程式③H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，可以得到：
a、2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，
根据方程式④，可以得到：
b、2H₂O（g）═2H₂O（l）△H=-88.0kJ/mol，
反应2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）可以是a+b得到，即该反应焓变为△H=-483.6kJ/mol+（-88.0kJ/mol）=-571.6 kJ/mol，故D正确．
故选：AD．

点评：本题考查学生对于反应热、中和热的理解及有关计算等，难度不大，注意稀的强酸、强碱的中和热为△H=-57.3kJ/mol．