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    　　已知氨气跟氧化铜反应可以制备氮气(2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2)，纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成氢氧化镁和氨气．

    　　(1)下面是某化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案

    　　A．硫酸铵固体与消石灰共热

    　　B．浓氨水逐滴加到新制的生石灰中

    　　C．在一定条件下，氮气与氢气化合

    　　D．加热分解氯化铵固体

    　　你认为其中比较简便易行的方案有_________________(填字母)；其反应的化学方程式为________________________________．

    　　(2)该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个．分别见实验方案的装置图甲与图乙 (夹持及加热仪器没有画出)．且在实验前系统内的空气均已排除．

    　　［方案一］

    　　①该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁_________(填“能”或“不能”)；简述理由_______________．

    　　②装置C的作用是_______________．

    　　［方案二］

    　　已知：6NH3＋3Mg3Mg(NH2)2＋3H2↑

    　　①该方案中存在的主要问题是____________________________________．

    　　②如何才能解决上述问题_______________．

     

    答案：
    解析：

    		解析：铁元素在砖瓦中主要以氧化物形式存在，变红色，说明生成了Fe2O3，由题中信息可知，这是由于捅开窑顶自然冷却的结果，显然， 这是接触了空气使铁元素被氧化之故．

    　　根据平时所学，验证Fe3＋的最简单方法是用KSCN作试剂．当然，这还需要把红砖中的铁的氧化物转变为Fe3＋方可，分析题中提供试剂，3 mol·L－1的盐酸可帮我们达到目的．

    答案：(1)捅开窑顶，空气进入窑内，铁元素被氧化生成Fe2O3而呈红色．

    　　(2)砸碎红砖，取少量放入研钵内，研成粉末．取该粉末放入试管中，向其中加入3 mol/L的盐酸，振荡，静置，然后加入几滴KSCN溶液，溶液变红色证明Fe3＋存在．

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氨气跟氧化铜反应可以制备氮气，有关化学方程式：
    2NH3+3CuO 
      △  
    .
     
     3Cu+3H2O+N2↑
    纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即剧烈反应生成氢氧化镁和氨气．
    （1）下面是某化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案
    A．NH4Cl溶液与澄清石灰水共热    B．浓氨水逐滴加到生石灰中
    C．在一定条件下，N2与H2化合　   D．加热分解NH4Cl固体
    你认为其中最合理的方案是
    B
    B
    （填字母）；
    （2）该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个．分别见实验方案的装置图．实验前系统内的空气均已设法排尽．
    方案一

    ①按（1）中所选合理的制氨方案，在框内画出制氨的反应装置图；
    ②该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁
    能
    能
    （填“能”或“不能”）；
    ③装置C的作用是
    安全瓶，防D中水倒吸进入B中
    安全瓶，防D中水倒吸进入B中
    ；D装置的作用是
    吸收未反应的NH3
    吸收未反应的NH3
    ．
    方案二

    已知：6NH3+3Mg
     高温 
    .
     
    3Mg（NH2）2+3H2↑
    ①写出A装置中发生反应的化学方程式
    2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．②该方案中存在的主要问题是
    NH3可与镁反应生成Mg（NH2）2
    NH3可与镁反应生成Mg（NH2）2
    ．

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