Question

4．可逆反应CO+H₂O?CO₂+H₂在密闭容器中建立了平衡．当温度749K时，Kc=2.60，问：
（1）当CO起始浓度为2mol/L，H₂O起始浓度为2mol/L时，CO的转化率为多少？
（2）当CO起始浓度仍为2mol/L，H₂O的起始浓度为6mol/L，CO的转化率为多少？

Answer 1

分析 设CO的浓度变化量为xmol/L，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量浓度，再根据K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$=2.6列方程计算x的值，CO的转化率=（CO浓度变化量÷CO起始浓度）×100%．

解答 解：（1）设CO的浓度变化量为xmol/L，则：
           CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
开始（mol/L）：2     2      0      0
转化（mol/L）：x     x      x      x
平衡（mol/L）：2-x   2-x    x      x
所以$\frac{x×x}{（2-x）×（2-x）}$=2.6，解得x≈1.234
故CO的转化率为$\frac{1.234mol/L}{2mol/L}$×100%=61.7%
答：CO的转化率为61.7%；
（2）设CO的浓度变化量为ymol/L，则：
           CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
开始（mol/L）：2    6       0     0
转化（mol/L）：y    y       y     y 
平衡（mol/L）：2-y 6-y      y     y
所以$\frac{y×y}{（2-y）×（6-y）}$=2.6，解得y≈1.732
故CO的转化率为$\frac{1.732mol/L}{2mol/L}$×100%=86.6%
答：CO的转化率为86.6%．

点评 本题考查化学平衡有关计算，涉及平衡常数的应用，题目数据计算量较大，属于易错题目．