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    科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的(　　)

    A．分子数　　　　　　　    B．原子数

    C．质子数      D．电子数


    解析　1 mol H3含有分子数为NA，电子数、原子数、质子数均为3NA,1 mol H2分子数为NA，原子数、质子数、电子数均为2NA。

    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g/mL，将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25 ℃时，均恰好全部转化为CuSO4·5H2O晶体。则下列关系式正确的是　　

        A．c=             B．w=

    C．16a＝9b            D．9a＝16b

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    原子最外层电子数：X＞Y＞Z

    B．

    单质沸点：X＞Y＞Z

    　

    C．

    离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣

    D．

    原子序数：X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁及其化合物与生产、生活关系密切．

    （1）如图2是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图这一腐蚀过程中发生还原反应的物质是　　（填化学式）．图2中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是　　（填字母）．

    （2）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：（图1）

    步骤 I若温度过高，将不利于反应的进行，用适当的文字和化学方程式进行解释：　　．

    步骤Ⅱ中发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O→2Fe2O3?nH2O+8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO3）2，该反应的化学方程式为　上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是　　（任写一项）．

    （3）已知t℃时，反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常数为K1．写出K1的表达式　　．若该反应在恒容容器中反应时满足图3所示变化，则该反应的正反应为　　反应（选填“吸热”或“放热”）．若在t℃的2L恒温密闭容器中加入0.02mol FeO（s），并通入一定量CO．若5min后FeO（s）转化率为50%，则CO2的平均反应速率为　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是(　　)

    A．四种元素的原子半径：rZ>rX>rY>rW

    B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种

    C．四种元素均可与氢元素形成18电子分子

    D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

    (1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。

    a．原子半径和离子半径均减小

    b．金属性减弱，非金属性增强

    c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

    d．单质的熔点降低

    (2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

    (3)已知：

    化合物

    MgO

    Al2O3

    MgCl2

    AlCl3

    类型

    离子化合物

    离子化合物

    离子化合物

    共价化合物

    熔点/℃

    2 800

    2 050

    714

    191

    工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是

    ________________________________________________________________________；

    制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是

    ________________________________________________________________________。

    (4)晶体硅(熔点1 410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

    Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)

    写出SiCl4的电子式________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

    (5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。

    a．NH3　　　b．HI　　　c．SO2　　　d．CO2

    (6)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式____________________________ ____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)在一个体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(　　)

    ①单位时间内消耗n mol SO2的同时生成n mol SO2

    ②单位时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O2

    ③用SO2、O2、SO3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶1∶2的状态

    ④混合气体的密度不再改变的状态

    A．①②                              B．①②④

    C．①②③                            D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，部分数据见下表(表中t2>t1)。

    反应时间/min

    n(CO) /mol

    n(H2O) /mol

    n(CO2) /mol

    n(H2) /mol

    0

    1.20

    0.60

    0

    0

    t1

    0.80

    t2

    0.20

    下列说法正确的是                                                    (　　)

    A．反应在t1 min内的反应速率为v(H2)＝ mol·L－1·min－1

    B．平衡时CO的转化率为66.67%

    C．该温度下反应的平衡常数为1

    D．其他条件不变，若起始时n(CO)＝0.60 mol，n(H2O)＝1.20 mol，则平衡时n(CO2)＝0.20 mol

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