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    已知：X、Y、Z、W是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．其中X、Y、Z同周期，X与W同主族；X与Z形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁，且X、Z原子的L层都有2个未成对电子；Q+离子M层3d轨道电子为全充满状态．请回答下列问题：
    （1）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为
     
    ，原子半径由小到大的顺序为
     
    （填元素符号）．
    （2）化合物X2H4Z2是生活中常用调味品之一，其每个分子中含有
     
    个α键，
     
    个π键．
    （3）X、W分别与Z形成的化学键的极性关系为X-Z
     
    W-Z（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （4）化合物XZ2的熔点远低于WZ2，其理由是
     
    ，其中XZ2分子中X原子轨道的杂化类型为
     
    ．
    （5）写出基态Q原子的电子排布式：
     
    ，Q元素与氢元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如右图所示．则该化合物的化学式为
     
    ，写出此化合物在氯气中燃烧的化学方程式：
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：
    分析：X与Z形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁，则X是碳、Z是氧，Q+离子X、Y、Z是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，所以Y是氮元素，X与W同主族，则W是硅，M层3d轨道电子全充满，E的原子序数是29，为Cu元素，结合元素周期律及原子结构分析解答．
    解答： 解：X与Z形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁，则X是碳、Z是氧，Q+离子X、Y、Z是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，所以Y是氮元素，X与W同主族，则W是硅，M层3d轨道电子全充满，E的原子序数是29，为Cu元素，
    （1）第一电离能同周期从左到右增加，其中第ⅡA、ⅤA异常，所以X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N，同周期原子半径从左到右减小，所以半径由小到大的顺序为O＜N＜C，故答案为：C＜O＜N；O＜N＜C；
    （2）化合物C2H4O2的结构简式为CH3COOH，除了一个碳氧双键外，其它都是单键，所以一共有7个σ键和1个π键，故答案为：7；1；
    （3）碳的非金属性强于硅，所碳氧键的极性强于硅氧键，故答案为：＞；
    （4）二氧化碳是分子晶体而二氧化硅是原子晶体，分子间作用力比共价键弱得多，二氧化碳是直线型分子，分子中的碳是sp杂化，故答案为：二氧化碳是分子晶体而二氧化硅是原子晶体，分子间作用力比共价键弱得多；sp杂化；
    （5）Q是29号元素铜，其原子核外有29个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：ls22s22p63s23p63d104s1，H元素与Cu元素可形成一种红色化合物，由晶体结构单元可知，4个H原子位于内部，6个H原子位于棱上，晶胞中H原子数目=4+6×
    1
    3
    =6，3个Cu原子为内部，2个位于面心、12个位于顶点，故晶胞中Cu原子数目=3+2×
    1
    2
    +12×
    1
    6
    =6，故该化合物的化学式为CuH，该化合物可在氯气中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，应生成CuCl2、HCl，反应方程式为：2CuH+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2CuCl2+2HCl，
    故答案为：ls22s22p63s23p63d104s1；CuH；2CuH+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2CuCl2+2HCl．
    点评：本题主要考查了碳族元素的有关知识，难度不大，解题时注意要熟练运用常见的物质结构的知识．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、葡萄糖的结构简式：C6H12O6
    B、NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++H++CO32-
    C、质子数为53、中子数为78的碘原子：
     
    131
    59
    I
    D、CO2的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在人类生活中扮演着重要角色，以下说法或应用正确的是（　　）
    A、尿素是人类第一次合成的蛋白质
    B、光导纤维和合成纤维都属于有机高分子材料
    C、苯、汽油、无水乙醇都是纯净物
    D、煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.8molCO2和0.8molCO中含有碳原子的物质的量之比为
     
    ，含有氧元素的质量之比为
     
    ，两物质中含有电子的物质的量之比为
     
    ．
    （2）等质量的SO2与SO3的物质的量之比
     
    ，其中含有的氧原子数之比
     
    原子数之比
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（　　）
    ①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
    ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
    ③Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，Fe（OH）3受热也易分解
    ④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁．
    A、①④B、②④
    C、①②④D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验可达到实验目的是：（　　）
    ①将CH3CH（OH）CH3与NaOH的醇溶液共热制备CH3CH=CH2
    ②与适量NaHCO3溶液反应制备
    ③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素
    ④用溴水即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键．
    A、只有①B、只有①④
    C、只有①③④D、都不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr2O3，以及SiO2、Al2O3等杂质）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下：

    反应器中主要发生的反应为：
    Ⅰ．FeO?Cr2O3+NaOH+KClO3→Na2CrO4+Fe2O3+H2O+KCl（未配平）
    Ⅱ．Na2CO3+SiO2
      △  
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑
    Ⅲ．Al2O3+2NaOH
      △  
    .
     
    2NaAlO2+H2O
    在步骤③中将溶液pH调节到7～8可以将SiO32-和AlO2-转化为相应的沉淀除去．
    （1）在反应Ⅰ中氧化剂是
     
    ，若有245g KClO3参加反应，则转移的电子数为
     
    ．
    （2）反应器中生成的Fe2O3又可和Na2CO3反应得到一种摩尔质量为111g/mol的化合物，能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出生成该化合物的化学反应方程式
     
    ．
    （3）操作④目的是将CrO42-转化为Cr2O72-，其现象为
     
    ，离子方程式为
     
    ．
    （4）请选用合适的方法进一步提纯粗产品重铬酸钾
     
    （填字母）
    A．重结晶   B．萃取分液   C．蒸馏
    （5）分析产品中K2Cr2O7的纯度是利用硫酸酸化的K2Cr2O7将KI氧化成I2，然后利用相关物质测出I2的量从而获得K2Cr2O7的量，写出酸化的K2Cr2O7与KI反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    低碳烯烃在石油化工生产中有着广泛的应用，为解决石油资源日益紧缺的矛盾，当前正在研究开发生产低碳烯烃的新方法，其中由甲醇制乙烯、丙烯、丁烯的生产流程已经相对成熟，可以实现规模化生产．相关反应如下：
    ①2CH3OH（g）?C2H4（g）+2H2O（g）△H1=-24.19kJ?mol-1
    ②3CH3OH（g）?C3H6（g）+3H2O（g）△H2
    ③4CH3OH（g）?C4H8（g）+4H2O（g）△H3
    ④2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4
    请回答下列问题：
    （1）判断反应①能否自发进行？
     
    （填“低于一定温度能自发进行”、“高于一定温度能自发进行”或“任何温度下都能自发进行”）．
    （2）已知，H2O（1）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1．表示H2和CH2=CH2标准燃烧的热化学方程式分别为：H2+
    1
    2
    O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ?mol-1．CH2=CH2+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）（1）△H=-1411kJ/mol
    则表示CH3OH标准燃烧的热化学方程式为
     
    ．
    （3）已知反应②、③的平衡常数如下，下列叙述正确的是
     
    （填字母序号）
    温度（℃）300400500
    K②3.1×1015 1.66×1014 5.3×1013
    K③ 4.0×1020 3.6×1018 5.7×1017
    A、△H2＞0，△H3＜0
    B、相同条件下，达到平衡时的甲醇的转化率：反应③＞②
    C、从平衡常数推测，相同条件下反应③的反应速率肯定比反应②的反应速率大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    国庆期间对天安门广场大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是（　　）
    A、其分子式为C15H18O4
    B、1mol该物质与NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH
    C、既能发生加成反应，又能发生取代反应和消去反应
    D、既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色

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