Question

8．（1）同温、同压下等质量的SO₃和NO₂，它们所占的体积比为23：40，所含氧元素的物质的量之比为69：80．
（2）2mol O₂与1mol O₃的摩尔质量的比是2：3．
（3）某化合物的相对分子质量为m，在t℃时A ml该化合物的饱和溶液为B g，将其蒸干后得到固体C g．该化合物在t℃时的溶解度为$\frac{100C}{B-C}$g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为$\frac{1000C}{mA}$mol/L．
（4）实验室制取氯气的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，
请回答：MnO₂与被氧化的HCl的物质的量之比是1：2；用单线桥法标出电子转移的方向和数目：．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算二者物质的量之比，同温同压下气体体积之比等于其物质的量之比，结合分子式计算氧原子物质的量之比；
（2）摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；
（3）一定温度下，100g水溶解溶质的最大质量为溶解度；根据n=$\frac{m}{M}$计算溶质物质的量，根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液物质的量浓度；
（4）在此反应中，4molHCl的作用有两个：2mol被氧化为1mol氯气，失去2mol电子，2mol做酸，形成了盐，据此分析；

解答 解：（1）根据n=$\frac{m}{M}$可知，等质量的SO₃和NO₂的物质的量之比为46g/mol：80g/mol=23：40，同温同压下二者体积之比为23：40；而SO₃中含3个氧原子，NO₂含2个氧原子，故两者中含有氧原子物质的量之比为23×3：40×2=69：80，
故答案为：23：40；69：80；
（2）摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，2mol O₂与1mol O₃的摩尔质量的比是32g/mol：48g/mol=2：3，故答案为：2：3；
（3）饱和溶液中水的质量为（B-C）g，溶质质量为Cg，设溶解度为s，则100g：s=（B-C）g：Cg，解得s=$\frac{100C}{B-C}$g；溶质的物质的量为$\frac{Cg}{mg/mol}$=$\frac{C}{m}$mol，溶液物质的量浓度为$\frac{\frac{C}{m}mol}{0.001AL}$=$\frac{1000C}{mA}$mol/L，
故答案为：$\frac{100C}{B-C}$；$\frac{1000C}{mA}$mol/L
（4）在此反应中，4molHCl的作用有两个：2mol被氧化为1mol氯气，失去2mol电子，2mol做酸，形成了盐，没有被氧化，故MnO₂与被氧化的HCl的物质的量之比是1：2；2mol被氧化为1mol氯气，失去2mol电子，1mol二氧化锰被还原，得2mol电子，故用单线桥表示电子转移的情况为：．故答案为：1：2，．

点评 本题考查物质的量有关计算、溶液浓度计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．