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    月球土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于He的说法正确的是

    A．He原子核内含有2个中子 B．He原子核内含有3个质子

    C．He原子核外有3个电子 D．He和He是两种不同的核素

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、He原子核内含有1个中子，错误；B、He原子核内含有2个质子，错误；C、He原子核内含有2个电子，错误；D、He和He质子数相同，中子数不同，是两种不同的核素，正确，答案选D。

    考点：考查原子中的质子、中子、电子数的判断

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省青岛市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．滴定管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用润洗

    B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

    C．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液。

    D．将CO2和SO2混合气体分别通入BaC12溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省潍坊市下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有机物分子中原子或原子团间的相互影响会导致化学性质的不同。下列叙述不能说明上述观点的是

    A．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能

    B．丙酮（CH3COCH3）分子中的H比乙烷分子中的H更易被卤原子取代

    C．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能

    D．苯酚能与浓溴水反应，而苯不可以

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省潍坊市下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①a、c皆能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为

    A．Fe Cu Al Ag MgB．Al Cu Mg Ag Fe

    C．Mg Cu Al Ag FeD．Mg Ag Al Cu Fe

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省潍坊市下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关周期表的叙述中正确的是

    A．碱土金属元素是指ⅡA族的所有元素

    B．除第一周期外，其他周期均有18种元素

    C．过渡元素都是副族元素

    D．主族元素的原子，半径越大，越容易得到电子

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省淄博市高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （18分）工业上从电解精炼铜的阳极泥（含金、银、铜、硒等单质）中提取硒的湿法工艺流程如下：

    （1）向溶液X中加入铁屑的作用是______ ，此操作中不能加入过量铁粉的原因是______。

    （2）检验溶液Z中阴离子的操作方法是______。

    （3）过滤操作中要用到玻璃棒，请另举两例用到玻璃棒的实验或操作：______。

    （4）实验室中制取SO2的原理为：，此处应使用______（填“较浓的硫酸”或“稀硫酸”），原因是 ______。制取SO2的装置，最好选用下图中的______。

    （5）粗硒中硒的含量可用如下方法测定：

    通过用Na2S2O3标准溶液（显碱性）滴定反应②中生成的I2来计算硒的含量。滴定操作中用到的玻璃仪器有_______。实验中准确称量0.1200g粗硒样品，滴定中消耗0.2000mol的Na2S2O3溶液27.60mL，则粗硒样品中硒的质量分数为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省淄博市高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A． NO2溶于水得到HNO3,所以NO2属于酸性氧化物

    B．过氧化钠与水反应的离子方程式为：

    C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中失效，其原理完全相同

    D．足量Zn与一定量浓硫酸充分反应得到混合气体

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省淄博市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （18分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能

     

    （1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式 ，该反应的氧化产物是 。

    （2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是 （填编号）。

    A．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    C．为下一步反应提供碱性的环境

    D．使KClO3转化为KClO

    （3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为 。

    （4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。

    （5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：

    ___FeO＋____H2O — ____Fe（OH）3（胶体）＋____O2↑＋____OH－。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省济宁市3月质量检测高二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）完成下列反应式，并说明反应类型。

    (1)丙烯通入溴水中

    (2)2—丁烯在催化剂作用下生成聚2—丁烯

    (3)由苯制硝基苯 .

     

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