【题目】有机物A可用于合成具有特殊用途的有机物D和E,其中E属于酯类,合成路线如下:
回答下列问题:
(1)C中官能团的名称为_________________________________________。
(2)A生成B的化学方程式为_____________________________________________。
(3)A生成E的化学方程式为______________________________________________。
(4)A有多种同分异构体,其中含有碳氧双键的同分异构体中,核磁共振氢谱吸收峰数目最少的结构简式是_______________________________________。
(5)以乙炔和甲醛为起始原料,选用必要的无机试剂合成1,3-丁二烯(),写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。_____
【答案】羟基、碳碳三键2 + O2 2 + 2H2O
【解析】
A为环己醇,环己醇A和邻羟基苯甲酸在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成酯E;环己醇A在铜作催化剂的条件下发生催化氧化生成环己酮B,则B的结构简式为;乙炔和钠在液氨条件下生成乙炔钠,乙炔钠和环己酮B在液氨条件下反应,产物经酸化后得到C为,C和COCl2及NH3经两步生成D,据此分析。
(1)根据以上分析,C为,所含官能团的为羟基、碳碳三键,
因此,本题正确答案为:羟基、碳碳三键;
(2)环己醇A在铜作催化剂的条件下发生催化氧化生成环己酮B,化学方程式为2 + O2 2 + 2H2O,
因此,本题正确答案为:2 + O2 2 + 2H2O;
(3)环己醇A和邻羟基苯甲酸在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成酯E,化学方程式为,
因此,本题正确答案为:;
(4)有一个不饱和度,由于碳氧双键也有一个不饱和度,所以含有碳氧双键的同分异构体为饱和一元醛或酮或烯醇或烯醚以及其他环醇或环醚等,其中核磁共振氢谱吸收峰数目最少的结构简式是(对称性较好,只有两种等效氢原子),
因此,本题正确答案为:;
(5)根据题给信息,采用逆合成法,若要合成1,3-丁二烯(),可以先制得,联系到所给原料为乙炔和甲醛,可利用乙炔钠和甲醛反应增长碳链,制取,按照这个思路,设计的合成路线为:
因此,本题正确答案为:。
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【题目】已知C5H11Cl有8种同分异构体,可推知分子组成为C5H12O的醇类的同分异构体的数目是( )
A. 8种 B. 7种 C. 6种 D. 5种
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题:
(1)生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式__________。
(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为:
①pH=4.1时,Ⅰ中为__________溶液(写化学式)。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。
(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_____________。电解后,__________室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na2S2O5。
(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00 mL葡萄酒样品,用0.01000 mol·L1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_____________,该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L1(以SO2计)。
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【题目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。回答下列问题:
(1)晒制蓝图时,用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂,以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为:2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;显色反应的化学方程式为______________。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是________________________________________。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。
③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是_____________________________。
④样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的方法是:________________。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。
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【题目】下列物质性质或反应在生活中的应用错误的是 ( )
A.合金具有优良性能,熔点一般低于其组分金属
B.氧化铁俗称铁红,可用作红色油漆和外墙涂料
C.二氧化硅是制造光电池的常用材料
D.HF可用作在玻璃器皿上刻蚀标记
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【题目】已知干冰晶胞结构属于面心立方最密堆积,晶胞中最近的相邻两个CO2 分子间距为apm,阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是
A. 晶胞中一个CO2分子的配位数是8
B. 晶胞的密度表达式是g/cm3
C. 一个晶胞中平均含6个CO2分子
D. CO2分子的空间构型是直线形,中心C原子的杂化类型是sp3杂化
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一个不传热的固定容积的密闭容器中,发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,不能作为达到平衡标志的是
A. 体系的压强不再改变B. 体系的温度不再改变
C. 各组分的浓度不再改变D. 各组分的质量分数不再改变
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