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    氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。
    (1)砷原子核外电子排布式为________________。
    (2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为_________，该晶体的配位体为__________。
    (3)已知：
    分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
    ①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因____________。
    ②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是_____________。
    ③综合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时__________先液化。
    (4)CO的结构可表示为CO，N2的结构可表示为NN。下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol)
    结合数据说明CO比N2活泼的原因：__________________________________。
    (1)1s22s22p63s23p63d104s24p3
     (2)配位键；CN-
    (3)①结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越 大，因此SiH4沸点高于CH4；NH3分子间还存在氢键作用，因此NH3的沸点高于PH3
    ②C-H键键能大于 Si-H键，因此CH4分解温度高于SiH4；N-H键键能大于p-H键，因此NH3分解温度高于
    PH3
     ③HF
    (4)CO中第一个π键的键能是273kJ/mol，N2中第一个π 键的键能是523. 3kJ/mol，所以CO的第一个键比N2更容易断
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?江门一模）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．
    （1）砷原子核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s24p3
    1s22s22p63s23p63d104s24p3
    ．
    （2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3-与CN-之间的键型为
    配位键
    配位键
    ，该化学键能够形成的原因是
    CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）
    CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）
    ．
    （3）NH4+中氮原子的杂化类型为
    sp3
    sp3
    ，NH4+的空间构型为
    正四面体
    正四面体
    ．
    （4）已知：
    CH4 SiH4 NH3 PH3
    沸点（K） 101.7 161.2 239.7 185.4
    分解温度（K） 873 773 1073 713.2
    分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
    ①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是
    结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH4的沸点低于SiH4；但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3
    结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH4的沸点低于SiH4；但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3
    ；
    ②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是
    C-H键的键能大于Si-H键的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能，因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4，NH3的分解温度高于PH3
    C-H键的键能大于Si-H键的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能，因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4，NH3的分解温度高于PH3
    ；
    结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时
    HF
    HF
    先液化．
    （5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：
    元素 Na Mg Al Si P S Cl K
    电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
    请回答下列有关问题：
    ①估计钙元素的电负性的取值范围：
    0.8
    0.8
    ＜X＜
    1.2
    1.2
    ．
    ②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlCl3中形成的化学键的类型及其理由是
    共价键，因为AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5，小于1.7，故AlCl3中化学键类型为共价键
    共价键，因为AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5，小于1.7，故AlCl3中化学键类型为共价键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学-物质结构与性质]

    Ⅰ．短周期某主族元素M的电离能如图（A）所示．则M元素位于周期表的第
    ⅡA
    ⅡA
    族．
    Ⅱ．图B折线c可以表达出第
    IVA
    IVA
    族元素氢化物的沸点的变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：
    b
    b
    （填“a”或“b”）
    Ⅲ．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．
    （1）写出这三种元素电负性由大到小的顺序
    N＞P＞As
    N＞P＞As
    （填元素符号）
    （2）砷原子核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s24p3
    1s22s22p63s23p63d104s24p3

    （3）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键类型为
    配位键
    配位键
    ，该化学  键能够形成的原因是
    CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）
    CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【选修3：物质与结构】
    氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．
    （1）砷原子核外电子排布式为
     
    ．
    （2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为
     
    ，该化学键能够形成的原因是
     
    ．
    （3）已知：
    CH4 SiH4 NH3 PH3
    沸点（K） 101.7 161.2 239.7 185.4
    分解温度（K） 873 773 1073 713.2
    分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
    ①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是
     
    ．
    ②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年福建省高三下学期第六次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    【化学—物质结构与性质】

    氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要作用。

    请回答下列问题。

       （1）砷原子外围电子排布式为                      。

       （2）熔沸点：NH3          PH3（>、<、=）原因是               

       （3）N、P、As三种元素电负性由小到大的顺序为            ，NCl3分子中中心原子的杂化方式为                  。

       （4）汽车尾气中CO和NO经催化剂作用变成N2和CO2，此反应中三种元素第一电离能由小到大的顺序为            ，在这四种物质中含有极性键的非极分子内键和键的比为        。

       （5）K3[Fe（CN）6]配合物中微粒的相互作用力有         ，配位体为           。

        A．氢键   B．离子键   C．共价键     D．配位键[     E．范德华力

       （6）CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物。Cu+与NH3形成的配合物可表示为

    [Cu（NH3）n]+。该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对，则[Cu（NH3）n]+中n的值为                 。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届山西省吕梁市高二下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （14分）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。

    （1）砷原子核外电子排布式为________________________________________。

    （2）K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN－之间的键型为_________________，该化学键能够形成的原因是                                                                。

    （3）已知：

     

    CH4

    SiH4

    NH3

    PH3

    沸点（K）

    101.7[来源:Z§xx§k.Com]

    161.2

    239.7

    185.4

    分解温度（K）

    873

    773

    1073

    713.2

    分析上表中四种物质的相关数据，请回答：

    ① CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是_____________________________________________________________。

    ② CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是_______________________________________________________________________。

     

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