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    【题目】在3Cu + 8HNO3（稀） ==3Cu（NO3）2 + 2NO↑+ 4H2O的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是

    A. 1:1 B. 3:8 C. 2:3 D. 8:3

    【答案】C

    【解析】

    根据氧化还原反应的本质和特征进行分析判断氧化剂和还原剂。

    在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，硝酸得电子作氧化剂，硝酸中N元素得电子被还原，铜作还原剂，铜元素被氧化，若有8mol硝酸参加反应，则只有2mol硝酸参加氧化还原反应，被还原的HNO3与被氧化的Cu的物质的量之比是2：3，故C正确。

    故选C。

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    A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

    B.该反应中，热能转化为产物内部的能量

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    B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像

    C. ③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线

    D. ④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2

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    A. H2O2的电子式：

    B. CO2的比例模型:

    C. 丙烷分子的比例模型示意图：

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    A. pH＝1的NaHSO4溶液： c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

    B. 含有AgCl和AgI固体的悬浊液： c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

    C. CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO)

    D. 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）请列举海水淡化的两种方法：__________________________、__________________________。

    （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是__________________________。

    （3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为_________________， 由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是

    A. 氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体

    B. 反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3

    C. BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3

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    【题目】下列各组物质分类正确的是( )

    酸

    碱

    盐

    氧化物

    A

    硫 酸

    纯 碱

    熟石灰

    铁 红

    B

    氢硫酸

    烧 碱

    纯 碱

    生石灰

    C

    碳 酸

    苏打

    小苏打

    二氧化硫

    D

    二氧化碳

    苛性钠

    食 盐

    石灰石

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.镀铜铁制品镀层破坏后，铁制品更易发生腐蚀

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