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    加入Al能产生H2的溶液中一定能大量共存的是
    A．NH4+、K+、OH-、SO42-B．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-
    C．Ca2+、Cl-、HCO3-、K+D．K+、Na+、Br-、SO42-
    D

    试题分析：加入Al能产生H2的溶液含有H+或OH-。
    A、NH4+、OH-能反应，不能故存，故错；B、Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应，不能共存，故错；C、HCO3-、OH-或H+发生反应，不能共存，故错。故选D。
    点评：本题考查离子的共存问题，熟悉离子的性质及发生的反应是解答本题的关键，难度不大。（1）离子间相互结合形成沉淀、气体、弱电解质、络离子时不能大量共存；离子间发生双水解反应、氧化还原反应时不能大量共存。（2）注意题目的限制条件。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
    （1）吸收塔内发生反应的化学方程式为_____________________（配平化学方程式）。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5 mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为________克。
    （2）从滤液中得到的NaClO2·3H2O晶体的操作依次是__________（填写序号）。
    a.蒸馏      b.灼烧      c.过滤      d.冷却结晶
    （3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：

    ①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为____________；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：______________（填“前者大”“相等”或“后者大”）。
    ②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是_______；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol·L-1）此时的S2-的浓度为____。
    已知

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（   ）  
    A．、、、B．、、、
    C．、、、D．、、、

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中时，有气体产生：而当溶液中时，又能生成沉淀，则该组离子可能是（   ）
    A．Na+、Ba2+、NO3-、CO32-B．Ba2+、K+、Cl—、NO3-
    C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D．Fe2+、Na+、SO42-、NO3—

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    某混合物的水溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cl－、CO32－和SO42－。现每次取100.00mL进行实验：
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    ②第二份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。
    请回答：
    （1）c(CO32－)＝______________。
    （2）用离子方程式表示该溶液呈碱性的原因：____________________________________。
    （3）K＋是否存在？_____，（填“是”或“否”）若存在，浓度范围是______________________ (若不存在，则不必回答第（2）问)。
    （4）根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？
    ____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某无色透明溶液,跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子: Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中?
    (1)当生成Al3+时,一定存在__________，可能存在__________
    (2)当生成AlO2-时,一定存在__________，可能存在__________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是
     
    		实验事实
    		结论或解释
    A
    		将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中
    		该溶液的物质的量浓度为1mol﹒L-1
    B
    		0.1 mol/L CH3COOH溶液在稀释过程中
    		 将变小
    C
    		酸H2X为弱酸
    		常温下，盐NaHX溶液pH一定大于7
    D
    		在溶液的稀释过程中
    		离子浓度：有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成：③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定都存在的离子组是
    A．Na+、Br－、CO32－B．Na+、SO32－、I－
    C．Ca2+、I－、SO32－D．Ca2+、CO32－、Br－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
    A．Na2S溶液中： SO42－、K+、ClO－、Cu2+
    B．新制氯水中： Cl-、NO3－、Na＋、SO32－
    C．0.1 mol·L－1的NaOH溶液 中：K＋、Na＋、SO42－、CO32－
    D．由水电离出的c（OH-）＝1×10-11 mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、NO3-

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