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    图一是根据反应Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液．图二中，装置Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，装置Ⅱ中欲实现铁上镀铜．下列说法正确的是（　　）
    A、图一中负极的电极反应式是Cu2++2e-═Cu
    B、图一中电池工作时盐桥中的K+向甲池移动
    C、图二中当铜电极的质量减轻3.2g时，消耗的CH4在标准状况下的体积为0.56L
    D、图二中从b处通入的是O2，a处电极上发生的电极反应式是CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A、图一中负极的电极反应式是Zn-2e-═Zn2+；
    B、盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K+向正极移动，Cl-向负极移动；
    C、根据电子转移守恒8n（CH4）=2n（Cu）=2×
    3.2g
    64g/mol
    ，即n（CH4）=
    0.1
    8
    mol，所以v（CH4）=
    0.1
    8
    mol×22.4L/mol=0.28L；
    D、铁上镀铜所以a为负极，所以b应通入O2．所以甲烷碱性燃料电池a处电极上CH4放电，发生氧化反应，电极反应式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
    解答： 解：A、图一中负极的电极反应式是Zn-2e-═Zn2+，故A错误；
    B、盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K+向正极移动，Cl-向负极移动，故B错误；
    C、根据电子转移守恒8n（CH4）=2n（Cu）=2×
    3.2g
    64g/mol
    ，即n（CH4）=
    0.1
    8
    mol，所以v（CH4）=
    0.1
    8
    mol×22.4L/mol=0.28L，故C错误；
    D、铁上镀铜所以a为负极，所以b应通入O2．所以甲烷碱性燃料电池a处电极上CH4放电，发生氧化反应，电极反应式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查原电池和电解原理，明确电池反应中元素的化合价变化发生的反应是解答的关键，注意放电顺序的应用及电子守恒，题目难度中等．
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    D、2.00mol?L-1

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