Question

（2012?山东模拟）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	第三周期中的半导体材料
B	L层s电子数比p电子数少1
C	属于第二周期，原子中有2个未成对电子
D	前四周期呀中其未成对电子数最多

（1）B单质分子中，含有

1

个σ键和

2

个π键，元素B的气态氢化物的空间型为

三角锥型

．
（2）若C是固体，C单质的熔点

高于

A单质的熔点（填“高于”或“低于”），若C的单质是气体，A与C形成的化合的晶体类型是

原子晶体

．
（3）写出元素D基态原子的电子排布式：

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

．

Answer 1

分析：A是第三周期中的半导体材料，故A为Si元素；B元素原子L层s电子数比p电子数少1，则外围电子排布为2s²2p³，故B为氮元素；C属于第二周期，原子中有2个未成对电子，则外围电子排布为2s²2p²，或则外围电子排布为2s²2p⁴，故C为碳元素或氧元素；前四周期中其未成对电子数最多，则外围电子排布为3d⁵4s¹，核外电子数为24，为Cr元素，据此解答．

解答：解：A是第三周期中的半导体材料，故A为Si元素；B元素原子L层s电子数比p电子数少1，则外围电子排布为2s²2p³，故B为氮元素；C属于第二周期，原子中有2个未成对电子，则外围电子排布为2s²2p²，或则外围电子排布为2s²2p⁴，故C为碳元素或氧元素；前四周期中其未成对电子数最多，则外围电子排布为3d⁵4s¹，核外电子数为24，D为Cr元素，
（1）氮气分子中氮原子之间形成N≡N三键，含有1个σ键、2个π键，元素B的气态氢化物为NH₃，分子中氮原子成3个N-H键，氮原子含有1对孤对电子，故为三角锥型，
故答案为：1；2；三角锥型；
（2）若C是固体，则C为碳元素，C-C键键长小于Si-Si键键长，故碳的单质熔点高于硅单质．若C的单质是气体，则C为氧元素，氧气与硅形成的化合物二氧化硅属于原子晶体，故答案为：高于；原子晶体；
（3）D为Cr元素，外围电子排布为3d⁵4s¹，则Cr元素基态原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．

点评：本题考查结构性质位置关系、分子结构与化学键、晶体类型与性质、核外电子排布规律等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．