[题目]下列叙述正确的是( )A.Na2O与Na2O2都是碱性氧化物B.生石灰能与水反应.可用来干燥氨气C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D.氯化铝是一种离子型电解质.可用于电解法制铝题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列叙述正确的是（）
A.Na2O与Na2O2都是碱性氧化物
B.生石灰能与水反应，可用来干燥氨气
C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
D.氯化铝是一种离子型电解质，可用于电解法制铝

【答案】B
【解析】解：A．碱性氧化物和水反应只生成碱，和酸反应生成盐和水，过氧化钠为过氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；
B．生石灰为碱性氧化物，可用于干燥氨气，故B正确；
C．如提取食盐，可用蒸发的方法，则为物理变化，故C错误；
D．氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，故D错误．
故选B．

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【题目】高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) △H

反应1： Fe2O3(s)+3C(石墨，s) 2Fe(s)+3CO(g) △H1

反应2： C(石墨，s)+CO2(g)2CO(g) △H2

①△H= _________(用含△H1、 △H2代数式表示）

②保持温度不变，在恒容容器中进行反应1，达到平衡状态，再次充入一定量的CO (Fe足量），则平衡_________移动(填“正向”或“逆向”），达到新平衡后c(CO)将_________(填“变大”、“变小”或“不变”)

(2)在T℃时，反应 Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡转化率为_________

②下列说法正确的是_________（填字母）。

A．若容器压强恒定，说明反应达到平衡状态

B．增加Fe2O3的量能提高CO的转化率

C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率

D．若容器中固体质量不再改变，说明反应达到平衡状态

③取五等份CO，分别加入温度不同但容积相同的恒容密闭容器中（已装有足量Fe2O3），反应相同时间后，分别测定体系中CO的体积分数（CO%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图，请在答题卡中作出平衡时混合气体的平均相对分子质量随反应温度（T）的变化示意图。

_________

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【题目】在pH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A.Al3+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣
B.Mg2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
C.Ba2+、K+、S2﹣、Cl﹣
D.Cu2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣

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【题目】科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。下列说法不正确的是( )

A．通入N2的电极发生的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+

B．反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸

C．该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极

D．通入H2的电极为负极，A为NH4Cl

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【题目】Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法进行分类，其中不正确的是（　　）
A.Na2CO3是碱
B.Na2CO3是盐
C.Na2CO3是钠盐
D.Na2CO3是碳酸盐

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【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。

(1)已知：①2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s) △H=-169kJ/mol

②C+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol

③Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s) △H=-157kJ/mol

用炭粉在高温条件下还原CuO的方法制得纳米级Cu2O的热化学方程式为_______________。

(2)采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度也可以制备纳米级Cu2O，装置如图所示：

为保证电解能持续稳定进行，若电解槽中的离子交换膜只允许一种离子通过，则该交换膜应为_____ （填“Na+”或“H+”或“OH-”）离子交换膜，该电池的阳极反应式为_______。

（3）用Cu2O做催化剂，工业上在一定条件一下，可以用一氧化碳与氢气反应合成甲醇：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

①甲图是反反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=_________。

②乙图表示该反应进行过程中能量的变化。请在乙图中画出用Cu2O作催化剂时“反应过程——能量”示意图_________。

③温度升高，该反应的平衡常数K_____（填“增大”、“不变”或“减小”)。

④ 某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则该反应在该温度下的平衡常数为_____（保留一位有效数字）。相同温度下，若向上述2L密闭容器中加入4molCO、3molH2、1molCH3OH，反应开始时，v（正）____v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。