某化学小组用下列装置对铁及其化合物的性质进行探究.回答有关问题:(1)该小组同学想制得氢氧化亚铁并保存较长时间.按如图(a)所示装置对其进行操作.①某同学的操作是:先夹紧止水夹K.再使A管开始反应.实验中在B管中观察到的现象是 .②为达到实验目的.正确的操作是 .B管中发生反应的离子方程式是 .(2)当上述装置的实验结束后.取A管内反应所得的溶液.隔绝� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某化学小组用下列装置对铁及其化合物的性质进行探究，回答有关问题：

（1）该小组同学想制得氢氧化亚铁并保存较长时间，按如图（a）所示装置对其进行操作。

①某同学的操作是：先夹紧止水夹K，再使A管开始反应，实验中在B管中观察到的现象是

。

②为达到实验目的，正确的操作是。

B管中发生反应的离子方程式是。

（2）当上述装置的实验结束后，取A管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后得到FeSO4，再高温煅烧（有关装置和操作均已略去），最后留下红棕色固体，将分解时产生的气体按图（b）所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内品红溶液红色褪去，回答：

①用方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因

。

②为验证红棕色固体成分，可进行如下操作

。

③图（b）中丙装置的作用是。

④根据实验现象写出A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生反应的化学方程式。

（1）①A中溶液进入B中，开始产生白色沉淀，然后变为灰绿色，最后变成红褐色

②打开止水夹a，使A管反应一段时间至B中导管有均匀气泡产生后再夹紧止水夹a

Fe2＋＋2OH－=Fe（OH）2↓ （酸与碱的中和反应写或不写均可）

（2）①SO3＋H2O=H2SO4　

H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl

或SO3＋H2O＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl

②取固体溶于盐酸后，再滴加KSCN溶液，观察到溶液变红色

③吸收SO2

④2FeSO4Fe2O3＋SO3↑＋SO2↑

【解析】（1）由装置a看出，实验的原理为先使铁与稀硫酸反应生成H2和FeSO4，打开止水夹K，使生成的H2将装置内空气全部排出后关闭止水夹，H2产生的压力将A管中的FeSO4溶液“压”入B管中，产生Fe（OH）2白色沉淀，处于H2的保护中，能保持较长时间不变色。

（2）试管甲能产生白色沉淀，说明一定产生了SO3，SO2不与BaCl2溶液反应，故乙装置的作用是检验SO2，而丙装置的作用是吸收SO2，防止污染。根据题意，加热FeSO4固体时产生SO2、SO3和Fe2O3，再结合电子守恒可写出反应的化学方程式。

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请回答下列问题：

（1）E元素原子基态时的电子排布式为________________________________________________________________________。

（2）F的氧化物FO3分子的空间构型为________。

（3）CA3极易溶于水，其原因主要是________________________________________________________________________。

与其最简单分子互为等电子体的阳离子为________。

（4）下列分子结构图中的“”表示相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是________（填写序号）；在②的分子中有________个σ键和________个π键。

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。

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②	HCl	CO2	石灰水
③	CO2	SO2	Ba（NO3）2
④	NO2	SO2	BaCl2
⑤	CO2	NH3	CaCl2

A．①③④ B．②③④⑤ C．①②③④ D．①②④

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