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    硝化甘油C3H5N3O9分解时产物为N2、CO2、O2和H2O，它的分解反应方程式为________，已知20℃时，2.27 g硝化甘油分解放热15.4 kJ，则每生成1 mol气体伴随放出的热量为________kJ。

     

    答案：
    解析：

    4C3H5N3O96N2↑+12CO2↑+O2↑+10H2O，324.2

     


    提示：

    放热量与反应物的物质的量成正比，由方程式：

    46↑+↑+↑+10

    知：n =2.27g时，生成气体的摩尔数= ，所以当生成1mol气体时

     


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    已知20 ℃时，22.7 g硝化甘油分解放出的热量为154 kJ，则每生成1 mol 气体伴随放出的热量为________kJ。

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    硝化甘油(C3H5N3O9)分解时产物为N2、CO2、O2和H2O，它分解的反应方程式为_______________________________。已知20 ℃时，2.27 g硝化甘油分解放出热量15.4 kJ，则每生成1 mol常温下气体放出的热量为_____________kJ。

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