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    【题目】我国2017年世界地球日的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是

    A. 推广新能源汽车B. 大力发展小型火力发电厂

    C. 推广使用一次性塑料袋和用品D. 多乘公共交通工具少开私家车出行

    【答案】AD

    【解析】

    A.推广新能源汽车，减少化石燃料的使用，减少空气污染，故A正确；

    B.煤炭火力发电会产生有毒气体和大量未燃烧完全的颗粒物，会加剧PM2.5污染，故B错误；

    C.推广使用一次性塑料袋和用品，能增大消耗的能量、二氧化碳的排放，故C错误；

    D.多乘公共交通工具少开私家车多乘公共交通工具，能减少二氧化碳和空气污染物的排放，有利于保护环境，故D正确。

    故选AD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用0.1000 mol/L KOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，滴定中pH变化如图，下列关系错误的是

    A．V=0.00mL时，CH3COOH溶液pH=3，其电离平衡常数K≈10-5mol/L

    B．V=10.00mL时，溶液中2c(K+)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

    C．V≥20.00mL时，溶液中一定有c(K+)>c(CH3COO-)>c(OH-)> c(H+)

    D．溶液pH=7时，＝1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）制备铁红（Fe2O3）的生产流程如下：

    试回答下列问题：

    （1）步骤Ⅰ常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是 ；所得溶液中铁元素的化合价是 。

    （2）步骤Ⅲ的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，如何证明步骤Ⅲ已经进行完全 。步骤Ⅲ也可以加入FeS2代替铁粉的作用，请完成该反应的离子方程式：

    FeS2 + 14Fe3 + + H2O=15Fe2 + + SO42- + 。

    （3）步骤Ⅳ中可以选用试剂 调节溶液的pH（填字母编号）。

    a．FeO固体 b．氢氧化钠溶液 c．Fe2O3固体 d．氨水

    （4）步骤Ⅵ中发生反应的化学方程式为 。

    （5）室温下FeCO3达到溶解平衡时溶液pH＝8.5，c(Fe2+)＝1.0×10-6 mol·L-1。通过计算说明FeCO3固体产物中是否含有Fe(OH)2 （已知：Ksp[Fe(OH)2]＝4.8×10-16）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。

    Ⅰ．NOx主要来源于汽车尾气。

    已知：N2(g) + 2O2(g)2NO2(g) ΔH=+67.5kJ/mol

    2CO(g) + O2(g)2CO2(g) ΔH＝－566.00kJ/mol。

    （1）为了减轻大气污染，在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO2和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式 。

    （2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中发生反应2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g) +N2(g)，保持温度和体积不变，反应过程（0~15min）中NO的物质的量随时间变化的关系如图所示。

    ①下列能说明该反应达到平衡状态的是____________。

    A．体系压强保持不变 B．NO和CO的转化率相等

    C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

    ②前10min以N2表示的化学反应速率v(N2)＝_______________；T℃时该化学反应的平衡常数K＝_______________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将_______移动（填“向左”、“向右”或“不）。15min时，若降低温度，导致n(NO)发生如图所示的变化，则该反应的ΔH 0（填“>”、“=”或“<”）。

    Ⅱ．SO2主要来源于煤的燃烧。燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

    （3）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42－。

    物质A的化学式为_____________，阴极的电极反应式是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不涉及氧化还原反应的是（ ）

    A. 钢铁生锈 B. 用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应

    C. 自然界中“氮的固定” D. 铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对原电池的反应本质，最准确的描述是

    A．置换反应 B．化合反应 C．氧化还原反应 D．复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明朝《菽园杂记》有海水提取食盐的记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”．该过程中“灰”的作用是（ ）
    A.萃取
    B.吸附
    C.结晶
    D.蒸发

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学平衡常数说法中错误的是

    A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

    B．化学平衡发生移动，平衡常数必发生改变

    C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动

    D．催化剂不能改变平衡常数的大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是重要的分析化学试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500 ℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：

    （1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和 。

    （2）为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

    ① A中固体充分加热较长时间后，通入一段时间氮气，目的是 。

    ② 为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有 。

    A．KSCN溶液 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．KMnO4溶液

    ③ 装置B中HCl和BaCl2混合溶液的作用是为了检验分解产物中是否有 气体生成，若含有该气体，观察到的现象为 。

    ④ 若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为b mol，C中沉淀物质的量为a mol，则b a(填“＞”、“＜”或“=”)。

    ⑤ 实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为 (用离子方程式表示)。

    （3）为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某实验小组做了如下实验：

    测定原理：MnO4+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O(未配平)。

    测定步骤：步骤一：准确称量20.00 g硫酸亚铁铵晶体，配制成100mL溶液。

    步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.1000 mol·L1 KMnO4 溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO4 溶液16.00 mL。

    ① 如何判断滴定终点？ ；

    ② 样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为 。

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