Question

4．向一定质量、一定溶质质量分数的稀盐酸中逐滴加入某碳酸钠溶液．实验过程中，产生气体质量与加入碳酸溶液的质量关系如图所示，试计算：

（1）恰好完全反应时，所加碳酸钠溶液中Na₂CO₃质量是多少？
（2）若恰好完全时所得溶液的溶质质量分数为5%，则稀盐酸的溶质质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）根据二氧化碳的质量，利用反应的化学方程式可计算碳酸钠的质量；
（2）根据生成的氯化钠的质量和在溶液中的质量分数，求出所得氯化钠溶液的质量，然后求出盐酸溶液的质量，继而求出盐酸的质量分数．

解答 解：设恰好完全反应时，所加碳酸钠溶液中Na₂CO₃的质量为x，碳酸钠完全反应生成氯化钠的质量为y，消耗稀盐酸的溶质质量为z
     Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
      106         73       117　　        44
        x            z        y 　　         4.4g

则有：$\frac{106}{X}=\frac{73}{Z}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4}$
解得：x=10.6g

z=7.3g
y=11.7g
若恰好完全反应时所得溶液的质量为$\frac{11.7g}{5%}$=234g
稀盐酸的溶夜质量=234g+4.4g-138.4g=100g
则稀盐酸的溶质质量分数是$\frac{7.3g}{100g}×$ 100%=7.3%
（1）答：恰好完全反应时，所加碳酸钠溶液中Na₂CO₃的质量是10.6g
（2）答：稀盐酸的溶质质量分数是7.3%．

点评 本题主要考查化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．本题较复杂，计算的知识点多，学生利用图象分析出二氧化碳的质量代入化学反应方程式计算是解答的突破口．